唐山市2022年普通高中学业水平选择性考试第一次模拟演练
化 学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。现在可以去台湾旅游吗?
可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Cu 64
I卷(共43分)
一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活、科技、传统文化密切相关。以下说法正确的是
A.春晚直播间高清摄像头镜片的主要成分是二氧化硅
B.75%的医用酒精和84消毒液混合使用消毒效果会更好
C.北京冬奧会火炬使用的碳纤维材料属于有机高分子材料
D.烟花燃放是利用了金属的焰反应，焰反应是化学变化 2.车用尿素是利用2CO(NH2)2+4NO2 →2CO2+4N2+O2+4H2O减少柴油机尾气中氮氧化物的排放。有关化学用语表示正确的是
A.中子数为10的氧原子：
B. N2的电子式：
C.二氧化碳的比例模型：
D. CO(NH2)2的结构简式：
A.标准状况下，将2.24LCl2通入水中，Cl-、 ClO-、HClO的数目之和为0.2 NA
B.12gNaHSO4 晶体中，离子总数为0.2 NA C.3.2gCu 在足量O2或硫蒸气中完全反应失去的电子数均为0.1 NA
D.100g 46%的CH3CH2OH溶液中O原子的数目为NA 4.下列离子方程式书写正确的是
A.过量铁粉与稀硝酸反应： Fe+4H++NO3- =Fe3++NO↑+2H2O
B.用醋酸除去水垢中的碳酸钙： CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O
C.公交车换乘线路查询向AgNO3溶液中滴加氨水至过量： Ag+ +2NH3·H2O=Ag(NH3)2+ +2H2O
D.物质的量浓度、体积均相同的NH4HSO4、NaOH溶液混合： NH4+ +OH-人力资源和社会保障局保定市 = NH3·H2O
5.下列说法正确的是
A. SO2 通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成
B. BrCl 的化学性质和Cl2相似，BrCl+H2O=HCl+HBrO也是氧化还原反应
C. NaI 与浓H2SO4共热可制得HI
D. N2H4与足量盐酸反应生成N2H6Cl2
6. X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由其组成的化合物A的结构如图所示，Q的原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法错误的是
A. W、Q形成的二元化合物与X2Q、YQ2的反应都属于氧化还原反应
B. X2YQ2 能使酸性高锰酸钾溶液褪
C.物质A的阴离子可以与水分子间形成氢键
D.将ZQ2通入等物质的量的WQX水溶液中，所得溶液呈碱性
7.花椒毒素是白芷等中草药的药效成分，其结构简式如图。下列关于花椒毒素的说法错误的是
A.分子式为C12H18O4
B.分子中有两种含氧官能团
C.该分子中所有原子可能处于同一平面
D.1 mol花椒毒素最多消耗2 mol NaOH
8.利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是
A. 比较AgCl和AgI的Ksp
B. 用MgCl2溶液制取无水MgCl2
C. 比较C和S的非金属性
D. 在铁制物品上镀铜
9.以某冶金工业产生的废渣(含 Cr2O3、SiO2及少量的 Al2O3)为原料，根据下列流程可制备K2Cr2O7。
下列说法正确的是
A.煅烧时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1
B.滤渣中主要成分是Al(OH)3
C. CO2和Na2CO3在流程中可循环使用
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D.加入KOH，有利于提高K2Cr2O7的产率
二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。
10. 下列实验操作、现象及结论均正确的是
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 将淀粉和稀硫酸混合加热一段时间后，再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热 | 产生砖红沉淀 | 淀粉在稀硫酸、加热条件下水解为葡萄糖 |
B | 向盛有饱和NaCl溶液的试管中，先通入足量NH3再通入过量CO2 | 溶液变浑浊 | 制得NaHCO3晶体 |
C | 将乙醇与浓硫酸的混合溶液加热，产生的气体直接通入溴水中 | 溶液橙黄褪去 | 产生的气体一定是乙烯 |
D | 在Na2SO3饱和溶液中滴加稀硫酸，将产生的气体通入KMnO4溶液中 | KMnO4溶液褪 | 该气体产物具有漂白性 |
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A. A B. B C. C D. D
11.氨气去除NO的反应原理为： 4 NH3(g)+6NO(g) 5 N2(g)+6H2O(g) ΔH<0，反应速率与浓度之间存在如下关系： v正=k正·c4(NH3)·c6(NO)， 上海静安寺简介v逆=k 逆·c5(N2)·c6(H2O)， k正、 k逆为速率常数，只受温度影响。350 °C时，在2L恒容密闭容器中，通入0.9 mol NH3(g)和1.2 mol NO(g)发生反应，保持温度不变，5 min后反应达平衡，NO的转化率为50%。
下列说法正确的是
A.用NH3表示的化学反应速率为0.06mol·L-1·min-1
B.350°C时，该反应的平衡常数为0.5
C.其他条件不变，往反应后的容器中再通入0.9 mol NH3(g)和1.2 mol NO(g)，重新达平衡时NO的体积分数增大
D.当温度改变为T°C时，若k正= k逆，则T>350
12.钠离子电池比锂离子电池更稳定，造价更低，可实现5~10min内快速充电，电池结构如下图。总反应为： NaC6+Na1-X MO2 NaMO2+Na1-XC6(0≤x≤0.55， M为过渡金属)，下列叙述正确的是
A.单位质量的负极材料钠离子电池比锂离子电池可以提供更多的电量
B.放电时，Na+从石墨烯纳米片中脱嵌，经电解质嵌入过渡金属氧化物
C.充电时，阴极上发生的电极反应为Na1-XMO2+xe- +xNa +=NaMO2(0≤x≤0.55)
D.充电时，外电路中每转移0.2 mole-，理论上石墨烯纳米片将增重4.6g
13. 25 °C时，某混合溶液中c(HCOO- )+c(HCOOH)=0.1 mol/L， 1 gc(HCOOH)夏威夷旅游攻略7天、1 gc(HCOO-)、lgc(H+)和lgc(OH -)随pH变化的关系如下图所示。Ka为HCOOH的电离常数，下列说法正确的是
A. M点时，c(H+)=c(HCOOH- )
B. O点时，pH=- 1gKa
C. 该体系中，c(HCOOH)= mol/L
D. pH由7到14的变化过程中，水的电离程度始终增大
三、非选择题：共57分。第14~16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17-18题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共42分。
14. (14分)镍、钴及其化合物在工业上有广泛的应用。工业上用红土镍矿(主要成分为NiO，含CoO、FeO、 Fe2O3、Al2O3、 MgO、CaO和SiO2)制备NiSO4·6H2O和钴的工艺流程如图所示。
已知：①Ni、Co的化学性质与Fe相似：
②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子 | Ni2+ | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | Co2+ | Mg2+ |
开始沉淀时的pH | 6.8 | 4.1 | 2.2 | 7.5 | 7.2 | 9.4 |
沉淀完全时的pH | 9.2 | 5.4 | 3.2 | 9.0 | 9.0 | 12.4 |
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③“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：
X2+(水相)+2RH(有机相) XR2(有机相)+2H+(水相)。
回答下列问题：
(1)滤渣I的主要成分为_ (填化学式)。
(2)调pH的目的为沉铁和沉铝。沉铁时发生的氧化还原反应的离子方程式为 。
