内蒙古呼伦贝尔市满洲里远方中学2021-2022学年高一下学期期末考试化学试题
一、单选题
1. 甲元素原子的核电荷数为11，乙元素的质子数为8，甲和乙化合形成化合物丙，下列说法中错误的是( ) C．丙一定是MO型离子化合物D．丙中含有离子键
2. 元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变
化
B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子半径大小呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化
3. 关于化学键的下列叙述中正确的是( )
A．一百多种元素可通过化学键形成众多复杂的物质
B．构成单质分子的微粒一定含有化学键
C．离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键
D．氯化钠和冰熔化过程中都无化学键的变化
4. 下列性质的递变规律不正确的是
A．HCl、HBr、HI 稳定性依次减弱
B．Na、Mg、Al 的原子半径依次增大
C．NaOH、KOH、CsOH 碱性依次增强
D．Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力依次增强
5. 在原子结构中，决定元素种类的是
A．电子数B．原子序数C．中子数D．最外层电子数
6. 下列说法中不正确的是
A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素的最外层电子数
B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．金属元素在化合物中只显正价
D．同种元素的最高正价和最低负价的绝对值之和为8(O、F除外)
7. 下列元素不属于卤族元素的是( )
A．氟B．氯C．硫D．碘
8. 下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键
原子 a b c d e f g
M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A．a和f B．a和c C．d和g D．c和g
9. 六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子稳定结构，则该分子中含有的共价键的数目是
A．10 B．12 C．24 D．28
10. 下列关于碱金属的描述正确的是( )
A．碱金属都可以保存在煤油中
B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低
C．在空气中加热均可生成多种氧化物
D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上
↑的化学能转化为电能，下列装置能达到目的11. 为将反应2Al+6H+=2Al3++3H
2
的是(铝条均已除去了氧化膜)
A．B．C．D．
12. 反应A+B→C((放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)②X→C(放热)，下列示意图中能正确表示总反应过程中能量进变化的是
A．
B．
C．
D．
13. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是：A．天然气、石油、流水、风力、氢气为一次能源
B．无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能
C．PM2.5 含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素D．发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
14. 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是 A．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解
B．将相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应，两者的反应速率一样大C．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度的盐酸反应时，粉末状的反应速率快
15. 已知1molBr
2
(g)+Br
2
(g)=2HBr(g)放出102kJ的热量，其他
H
2
(g) Br
2
(g) HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369
则表中a为
A．404 B．260 C．230 D．200
16. 下列气体主要成分不是甲烷的是
A．天然气B．沼气C．煤矿坑道气D．液化石油气
17. 能证明CH
4
分子空间结构为正四面体而非平面正方形的事实是
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A．CH
4分子中的四个碳氢键的键能相等B．CH
3
Cl分子只有一种结构
C．CHCl
3分子只有一种结构D．CH
2
Cl
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2
分子只有一种结构
18. 下列有关甲烷的取代反应的叙述正确的是
A．甲烷与以物质的量之比为1：1混合时只生成CH
3
Cl
B．甲烷与反应的产物中CH
3
Cl的量最多
C．甲烷与的取代反应的产物为混合物
D．1mol甲烷参加反应生成CCl
4
最多消耗2mol
19. 煤矿瓦斯爆炸往往与甲烷有关，下列叙述中错误的是
A．煤矿的矿井要注意通风并严禁烟火，以防爆炸事故的发生
B．甲烷燃烧放出大量的热，所以是一种很好的气体燃料
C．甲烷燃烧时会产生大量黑烟
D．点燃混有空气的甲烷不一定会爆炸
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20. 苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放
入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指
A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．乙醇
二、实验题
21. 为探究同主族非金属元素性质的递变规律，某研究性学习小组的甲同学设
计了如图所示的实验装置，其中A装置内可生成Cl
2
。
(1)甲同学的部分实验记录如下：B处棉花变成蓝；C处棉花变成橙红。甲同学由此现象得出的结论是同主族从上到下元素的非金属性减弱。
①B处发生反应的化学方程式为_________。
②甲同学的结论是________(填“正确”或“不正确”)的，理由是
____________________。
(2)乙同学认为应将甲同学实验中B、C两处的棉花调换位置，用先置换出溴，然后溴再与KI接触，以判断Br
2
与KI能否发生反应。该设想是
________(填“合理”或“不合理”)的，原因是___
(3)丙同学在甲同学的实验结束后，取出C处的棉花，将其与另一个沾有淀粉-KI溶液的棉花(E)接触，发现E慢慢出现蓝，结合甲的实验现象，他认为可以确定同主族元素非金属性的递变规律，你同意此种观点吗？______(填“同意”或“不同意”)，理由是__________
(4)丁同学综合分析了前面几位同学的实验，认为若将沾有Na
2
S溶液的棉花置于玻璃管中适当的位置，此实验还可以同时探究同周期元素性质的递变规律，他提出此观点的依据是___，预期的现象与结论是___________，相应反应的离子方程式为_______________。
22. 利用甲烷与发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如图所示：
(1)A中制取Cl
2
的反应的化学方程式是____。
(2)B装置的作用：①____；②____；③____。
(3)D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI，其作用是____。
(4)E装置的作用是____(填序号)。
A.收集气体
B.吸收
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C.吸收氯化氢
(5)E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是____。
(6)将1molCH
4与Cl
2
发生取代反应，测得4种有机取代产物的物质的量相等，
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则消耗的的物质的量是____。
(7)E中发生反应的化学方程式是____。
(8)C中发生反应的化学方程式是____。
