2022～2023学年度上期高一年级半期考试
化学试题及参考答案
考试时间：90分钟总分：100分
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35.5
K－39 Ca－40 Fe－56 Ag－108 Ba－137
一、选择题：本题共14小题，每题2分，共28分。每小题只有一个选项符合题目要求。
A.小苏打用作食品膨松剂
B.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等
C.盐碱地(含较多Na
2CO
3
等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良
D.碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时不能喝醋
选项碱性氧化物混合物电解质非电解质
A Mn
2O
7
冰水混合物NaOH CO
2
B Na
2
O 盐酸NaClO NO
C CaO NaCl SO
2
D Fe
2O
3
空气Ca(NO
3
)
2
2
3.含氯消毒剂能杀灭病毒，常用的含氯消毒剂有、漂白粉、84消毒液、二氧化氯等。下列说法错误的是
A.工业制取84消毒液的化学方程式为Cl
2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H
2
O
B.漂白粉的主要成分是CaCl
2和Ca(ClO)
2
C.工业上制取漂白粉是将Cl
2
通入澄清石灰水
D.漂白粉久置失效是因为有效成分与空气中的CO
2
4.已知反应：Cl
2＋SO
2
＋2H
2
O＝2HCl＋H
2
SO
4
，下列相关说法错误的是
A.Cl
2在反应中失去电子 B.SO
2
是还原剂
C.由该反应可知还原性：SO
2
＞HCI
D.向反应后的溶液中加入NaHCO
3
固体，有气体生成
5.下列有关胶体的说法错误的是
A.用激光笔照射可以区别溶液和胶体
B.Fe
2(SO
4
)
3
可用作净水剂的原因是在水溶液中形成Fe(OH)
3
胶体而起到净水作用
C.Na＋、Mg2＋、CI－、NO
3－能在Fe(OH)
3
胶体中大量共存
D.向Fe(OH)
3
胶体中滴加盐酸，先生成红褐沉淀，然后沉淀溶解，溶液呈黄
6.某学习小组拟用手持技术在光照条件下对新制饱和氯水进行检测，得到有关氯水的pH或电导率随时间变化的图像如下图所示。下列说法错误的是
7.下列有关Na
2CO
3
和NaHCO
3
的叙述中错误的是
A.两物质的饱和溶液，碱性：Na
武隆仙女山景区简介2CO
3
溶液＞NaHCO
3
溶液
B.酒精灯加热，NaHCO
3固体受热能分解，Na
2
CO
3
固体不分解
C.等物质的量的NaHCO
3和Na
2
CO
3
分别与足量盐酸反应，生成的CO
2
质量相同
D.向Na
2CO
3
饱和溶液中通入足量CO
2
，离子方程式为CO
2
＋H
2
O＋CO
3
2－2HCO
3
－
8.下列关于溶液导电性图像的说法，错误的是
A.图A可表示向饱和澄清石灰水中不断通入CO
2
B.向H
2SO
4
溶液中滴加Ba(OH)
2
溶液至过量，溶液导电性先减弱后增强
C.图B可表示向AgNO
3
溶液中通入少量HCI气体
D.向H
2SO
4
溶液中加入Na
2
CO
3
康定木格措门票溶液，导电性几乎不变
9.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.使紫石蕊变红的溶液中：NH
4
＋、Ca2＋、Cl－、Br－
B.使酚酞变红的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2
4
－、Cl－
C.碱性溶液中：K＋、Ca2＋、NO
3－、HCO
3
－
D.含大量ClO－的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、H＋
10.设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A.1.8gH 2O 含的质子数为N A
B.质量相等的S 2和S 4，所含的S 原子数均为N A
北京吃住玩一体的度假村C.56gFe 与足量Cl 2加热完全反应，电子转移数为3N A
D.KHCO 3和CaCO 3的混合物10g ，与足量盐酸反应生成CO 2分子数为0.1N A
11.利用“价－类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段，下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。下列说法正确的是
A.X 、ClO 2、NaClO 2在反应中均只能做氧化剂
B.Y 的钾盐可用于实验室制取O 2
C.Z 溶于水的离子方程式为Cl 2＋H 2O ＝2H ＋＋Cl －＋ClO －
D.可用pH 试纸测Z 的水溶液酸性强弱
12.已知氧化性：Br 2＞Fe 3＋＞I 2＞SO 24－，下列说法正确的是 A.还原性：Br －＞Fe 2＋＞I －＞SO 2 B.能利用Fe 与I 2化合制得FeI 3
C.反应Br 2＋SO 2＋2H 2O ＝2Br －＋SO 24－＋4H ＋能进行
D.Cl 2通入FeI 2溶液中，若氧化产物只有一种，则氧化产物为FeCl 3 13.下列关于Na 2O 、Na 2O 2的说法正确的是 A.Na 2O 2、Na 2O 都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B.Na 2O 在空气中变质的最终产物为NaOH
C.等物质的量的Na 2O 、Na 2O 2分别加入等量足量的水中，得到溶液的质量分数相等
D.CO 和H 2混合气ag ，将它们在氧气中完全燃烧的产物全部通入到足量的过氧化钠固体中，则过氧化钠固体增重的质量小于ag14.将一小块钠投入盛有水的烧杯中，实验装置图如下。下列说法错误的是
A.由实验可知钠的密度比水小，反应放热
B.反应中使酚酞变红的是氧化产物NaOH
C.将Na和Na
2O
2
投入足量的水中，生成的气体点燃恰好完全反应，则Na和Na
2
O
2
物质的量之
比为2∶1
D.Na与足量FeCl
3溶液反应，若反应前后溶液质量减轻8.2g，则反应生成0.6 molH
2
二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
15.下列离子方程式正确的是
A.均含1mol溶质的Ba(OH)
2溶液与NH
4
HCO
3
溶液混合：
Ba2＋＋2OH－＋NH＋
4＋HCO
3
－＝BaCO
3
↓＋NH
3
·H
2
O＋H
2
O
B.向硫酸铁溶液中加入Na
2O
2
固体：3Na北京规划展览馆
2
O
2
＋2Fe3＋＋3H
2
O＝6Na＋＋2Fe(OH)
3
↓＋O
2
↑
C.已知：2Fe2＋＋Br
2＝2Fe3＋＋2Br－，向含2molFeBr
2
的溶液中通入3molCl
2
：2Fe2＋＋2Br－＋3Cl
2
＝2Fe3＋＋Br
2
＋6Cl－
D.Mg(HCO
3)
2
溶液与少量NaOH溶液反应：Mg2＋＋2HCO－日本名古屋旅游攻略
3
＋2OH－＝MgCO
3
↓＋CO
3
2－＋2H
2
O
16.如图所示，B中试剂是H
2
O，将干燥依次通过盛有干燥红纸的广口瓶和盛有湿润红纸的广口瓶，下列说法正确的是
A.A中无明显现象，B中红纸褪，表明能使红纸褪的物质是HCl和HClO
B.若将干燥红纸换为鲜花，则鲜花不褪
C.若将NaOH溶液换为紫石蕊试液，通入过量Cl
2
，紫石蕊试液先变红，后褪，最终溶液始终无
D.若将NaOH溶液换为Na
2CO
3
溶液，通入等物质的量的Cl
2
，反应后减压低温蒸干
水，得到的固体有NaHCO
3
和NaCl
17.某干燥粉末可能由Na
2O、Na
2
O
2
、Na
2
CO
3
、NaHCO
3
、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与
足量的盐酸反应，有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温同压下测定)，若
将原混合物粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，但剩余固体的质量大于原混合粉末
的质量。已知2Na
2O＋O
2
2Na
2
O
2
。下列判断正确的是
A.与盐酸反应产生气体仅为O
2
B.混合物中一定有Na
2O、Na
2
O
2
、NaHCO
3
C.剩余固体的质量增加是因为Na
2O与O
2
反应导致的
D.无法确定粉末里是否含有NaCl、Na
2
O
18.反应3BrF
3＋5H
2
O＝9HF＋Br
2
＋HBrO
3
＋O
2
↑，下列说法中正确的是
A.BrF
3仅作氧化剂，H
2
常州动漫嬉戏谷攻略O仅作还原剂
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为3∶2
C.若生成3.2gO
2
，则反应中转移电子的物质的量为0.4mol
D.若有15molH
2O参加反应，被水还原的BrF
3
的物质的量为4mol
三、非选择题：本题共5小题，共56分。
19.(11分)二氧化氯消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，可以杀灭一切微生物。二氧化氯常温下为黄绿或桔黄气体，以下是二氧化氯的几种工业制备方法。
(1)H
2C
2
O
4
还原法：2NaClO
3
＋H
2
C
2
O
4
＋2H
2
SO
4
＝2ClO
2
↑＋2CO
2
↑＋2H
2
O＋2NaHSO
4
。
请在答题卡上用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。
(2)SO
2
还原法：
①配平该反应的离子方程式：
□ClO
3－＋□SO
2
＋□H
2
O＝2ClO
2
↑＋□Cl－＋□SO
4
2－＋□H＋
②还原产物为__________。
(3)盐酸法：2NaClO
3＋4HCl＝2ClO
2
↑＋Cl
2
↑＋2NaCl＋2H
2
O；该反应中做还原剂的HCl与做酸
性介质的HCl物质的量之比为__________，0.1molNaClO
3
参加反应，做酸性介质的HCl的物质的量为_________mol。
(4)NaClO
2自氧化法：5NaClO
2
＋4HCl＝4ClO
2
↑＋5NaCl＋2H
2
O；该反应中，氧化剂与还原剂的
物质的量之比为__________，0.2molHCl参加反应，转移的电子数为__________。
(5)Solvey法：NaClO
3在酸性条件下将CH
3
OH氧化为HCHO，该反应的离子方程式为：
。
20.(11分)现有一瓶无澄清的溶液，仅由K＋、NH
4＋、Na＋、Mg2＋、Fe3＋、OH－、Cl－、HCO
3
－、
NO
3－、SO2
4
－中的若干种离子组成(每种离子的物质的量均为0.3mol)。现将该溶液均分成三等
份，进行如下实验：
①取第一份溶液进行焰试验，呈黄。透过蓝钴玻璃观察，未见紫；
