计算
1. 【08海淀1模】实验室用过氧化氢溶液在二氧化锰催化下制取氧气，现已制得氧气64g ，则消耗过 【答案】解：设消耗过氧化氢的质量为x 。
2H 2O 2 二氧化锰 2H 2O+ O 2↑ 68 32 x 64 g
6832=
x 64g ，6864g
x =32 解得x = 136 g
答：过氧化氢质量为136 g 。
2. 【08西城1模】我国科学家研制出具有自主知识产权的国产芯片“龙芯一号”和“龙芯二号”，其
芯片的核心部件是以高纯硅单质（Si ）为原料制成的。用化学方法制备高纯硅的化学反应方程式
是：X + 2H 2 高温
Si + 4HCl
（1）推断X 的化学式为______________。 （2）计算要获得56 g 硅单质（Si ），至少需要氢气多少克？ 【答案】（1）SiCl 4；
（2）解：设至少需要氢气的质量为x 。
SiCl 4 + 2H 2 高温 Si + 4HCl 4 28 x 56 g
4∶x ＝ 28∶56 g
x = 8 g
答：至少需要氢气的质量是8 g 。
3. 【08朝阳1模】北京奥运会的奥运村充分利用了可再生能源，取得了非常好的节能减排效果。据测
算，奥运会期间，为赛事服务的可再生能源利用设备系统，从太阳能和再生水中获取789万千瓦 时的能量，按燃煤发电计算，可节约3077t 标准煤，假设燃煤完全燃烧，请计算相当于大约减排 二氧化碳
多少吨？
【答案】解：设：二氧化碳的质量为x C + O 2点燃CO 2
12 44
3077t x
12 44
3077t x
x = 11282.3t
答：相当于大约减排二氧化碳11282.3t。
4.【08通州2模】右图所示为某同学用稀盐酸测定一未知浓度的氢氧化
钠溶液的实验，当恰好完全反应时他消耗稀盐酸的质量为5g。
请你计算该溶液中含有氢氧化钠的质量是多少？
【答案】解：设含有氢氧化钠的质量为x
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40 36.5
x5g⨯7.3%
4036.5
=
x5g7.3%
⨯
，
x=0.4g
答：略。
5.【08房山2模】镁条在空气中易被氧化，有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.56g，
把该样品与足量的稀硫酸反应得到氢气0.18g。请计算：
（1）样品中未被氧化的镁的质量是多少？
（2）该镁条未被氧化时的质量是多少？
【答案】（1）解：设样品未被氧化的镁的质量为X
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
24 2
X 0.18g
24:2 = X:0.18g X = 2.16g
（2）解：样品MgO的质量= 2.56g – 2.16g = 0.40g
样品被氧化前的质量：
24
2.16g+0.40g100%=2.40g
24+16
⨯⨯
答: 略
6.【08丰台2模】在2008年北京奥运会主游泳馆“水立方”的建设中，外墙体将大量采用新型塑料膜
材料ETFE[ ETFE的化学名称为：聚氟乙烯，化学式为：(C2H2F2)n ]，这种材料美观、耐用，且无须清理维护，可以使用15至20年。
请回答下列问题：
（1）ETFE由种元素组成；ETFE中C、H、F元素的质量比为（填最简整数比
．．．．．）。
（2）ETFE中C元素的质量分数为。（计算结果保留一位小数） 【答案】（1）3 ；C : H : F 的质量比= 12 : 1 :19 ；（2）37.5﹪
7.【08宣武1模】某研究性学习小组欲测定含硫酸的废液中硫酸的质量分数，做了如下实验：向100g
该废液中加入足量的铁粉，充分反应后，收集到氢气0.2g。求该废液中硫酸的质量分数。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
98 2
x0.2g
98:x = 2:0.2g x = 9.8g
废液中硫酸的溶质质量分数：9.8g÷100g×100% = 9.8%
答：废液中硫酸的溶质质量分数为9.8%。
8.【08海淀1模】某盐场生产的食盐产品中含有氯化钙杂质。某化学兴
趣小组为测定该食品产品中氯化钠的质量分数，进行了如下实验：取
100 g食盐样品完全溶解于水，逐滴加入碳酸钠溶液，反应关系如图所
示：
（1）发生反应的化学方程式为；
（2）图中x＝；
（3）该食盐产品中氯化钠的质量分数为%（计算结果保留到小数点后一位）。
【答案】（1）CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaCl；（2）0.5；（3）97.8
9.【08房山2模】某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，欲测定石灰石中碳酸钙的质量分
数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。
根据实验数据计算：
（1）表中n的数值为。
（2）样品中碳酸钙的质量分数是。
（3）盐酸中溶质的质量分数。【答案】（1）2.8 ；（2）82.5% ；
（3）由试题分析20ｇ稀盐酸恰好能与石灰石中的5ｇ碳酸钙完全反应
解：设盐酸溶液中溶质的质量分数为x 。
CaCO 3 + 2HCl ＝CaCl 2+H 2O+CO 2↑
100 73
5g 20g· x 100∶73 ＝ 5g ∶（20g· x ） x ＝18.25% 答：略。
10. 【08西城1模】化学实验小组的同学们通过查阅资料了解到：酸和碱反应时有放热现象。他们将不
同溶质质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液各10 g 混合，用温度计测定混合前后温度的升高值△t ，记 录如下：
（1）表中x =________________。
（2）计算第2组实验后，得到的溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）7 ；
（2）解：设生成NaCl 的质量为x 。
HCl + NaOH = NaCl + H 2O
36.5 58.5 10 g×3.65%
x 36.5 ∶0.365 g ＝58.5∶x
x ＝ 0.585 g
0.585g
100%=2.9%20g
答：该盐酸溶质质量分数为2.9%。 （3）2.00%的NaOH 溶液10 g
11. 【08宣武1模】过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。右图为实验室 保存的一瓶过氧化氢溶液的标签。某小组同学为了解过氧化氢的分解情
况，取10g 该溶液共制得1.28g 氧气。试计算这瓶过氧化氢溶液在保存 过程中已经分解的过氧化氢的质量。
【答案】解：设10g 溶液中含H 2O 2的质量为x 。 2H 2O 2 = 2H 2O + O 2↑ 68 32 x 1.28g
68:x = 32:1.28g x = 2.72g
该溶液的溶质质量分数：2.72g÷10g×100% = 27.2%
设：保存过程中已分解的H 2O 2的质量为y ，则生成氧气的质量为32y /68 g 。
50030%-y
100%=27.2%500g-32y/68g
⨯⨯
y = 16 g 答：保存过程中已分解的H 2O 2的质量为16 g 。
12. 【08朝阳1模】过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分
解，现有一瓶新制的双氧水，标签如图所示。
计算：（1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500 g ，需用这
种双氧水的质量是多少克？
（2）若这瓶双氧水放置一段时间后，经实验测定，已缓慢分解
放出96g 氧气，求剩余溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）设所需这种双氧水的质量为x ，
x×30％=1500 g×3％
x = 150g
（2）设：已分解的过氧化氢质量为y
2H 2O 2 ==== 2H 2O + O 2↑ 68 32 y 96g 6832
=
y 96g
，y = 204g 1000g 30%-204g
100%=10.6%1000g-96g
⨯⨯
答：（1）需要这种双氧水150g ；（2）剩余溶液中溶质的质量分数为10.6 %。
13. 【08丰台2模】食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠。为了测定某品牌食用纯
碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的同学进行了如下实验：（反应过程中不考虑水 和氯化氢的挥发。）
甲组同学：称取12．00g 样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、
干燥，共得到白沉淀10．00g 。
乙组同学：取13.5g 样品放入烧杯中，每次加入20g 稀盐酸(不考虑水、氯化氢逸出)后用精密仪器
（1）请你分别用甲组和乙组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。
（2）计算乙组实验时所用稀盐酸中溶质的质量分数。
【答案】解：
甲组：设12g样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓ + 2NaOH
106 100
X1 10g
106100
=
x10g
，x = 10.6g
样品中
2310.6g
Na CO%=100%=88.3%
12.0g
⨯
乙组：设13.5g样品中碳酸钠的质量为y。Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑106 44
y 4.95g 10644
=
y 4.95g
，y=11.925g
2311.925g
Na CO%=100%=88.3%
13.5g
⨯
设：20g盐酸中氯化氢的质量是z。
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑ + H2O
73 44
z 20g-(97.8g-78.9g) 7344
=
z 1.1g
，z= 1.825g
该稀盐酸中溶质的质量分数
1.825g
=100%=9.1% 20g
⨯
答：（略）
14.【08通州2模】现有含Na2CO3杂质的NaC1固体、CaC12溶液、稀盐酸、NaOH溶液、水和必要
的仪器，为了除去杂质并测定固体中NaC1的质量分数，某实验小组的同学做了以下实验，现请你一同参与实验和计算。
（1）取一定量样品，加适量的水进行溶解；
（2）加入适量的____________________后，搅动使其充分反应；
（3）蒸干所得溶液，即得氯化钠固体。若（1）中所取样品为40g，最后得到氯化钠固体
41.1g，求样品中氯化钠的质量分数。
【答案】（1）稀盐酸（或HCl）
（2）解：设样品中含氯化钠的质量为x
Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
