张发利泰安长城中学
[教学目标]1使学生理解离子反应和离子方程式的含义，认识离子交换引起的离子反应发生的条件，初步学会一些简单离子反应的方程式的书写，了解常见离子氯离子、硫酸根离子的检验方法。 2通过硫酸与氢氧化钡溶液反应实质的探究和有关离子的鉴定，使学生进一步学会运用实验方法进行化学研究和学习。
[教学重点]从电离角度认识物质在溶液中发生化学反应的实质，正确书写离子方程式。
[教学难点]离子反应的实质，离子方程式的书写方法。
[学具准备]电池，氢氧化钡溶液，硫酸溶液，酚酞，烧杯，电流表，导线，试管，NaOH溶液，CuSO4溶液，NaCl 溶液，AgNO3 HNO3
[教学过程]
[引入]通过上节课的学习，对电解质有了初步的了解，知道了电解质在水溶液中可发生电离，产生自由移出国旅行的好处
动的离子，因此，它们之间在水溶液中所发生的反应一定与这些离子有关。[练习]学生写出硫酸、氢氧化钡两种电解质的电离方程式，并分析它们在溶液中存在哪些自由移动的离子，结合练习思考，如果将两种溶液混合，里面的哪些离子会发生反应？
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[板书]二电解质在水溶液中的反应
1离子反应
[演示实验]向氢氧化钡溶液中滴加几滴酚酞试液，按教材43页连接装置，然后向氢氧化钡溶液中滴加硫酸溶液，边观察边做好实验记录。
现象：溶液颜由( )变为（），溶液中有（）沉淀生成，电流表的指针读数由大变小。
[问题思考]（1）电流表指针读数由大变小说明了什么？
（2）溶液颜为什么会褪去？
（3）分析白沉淀的成分及形成的由来。
（4）稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的实质是什么？
[学生讨论并归纳]结合上课伊始的电离方程式，从电离的角度分析溶液中的离子种类，由电流表读数变小，说明溶液的导电能力减弱，自由离子浓度减少，离子有消耗，参加了化学反应；溶液颜褪去，说明溶液的碱性减弱，证明氢氧根离子与氢离子结合成了水；白沉淀是由钡离子与硫酸根离子结合生成的硫酸钡，即电解这溶液间的反应的实质是离子间的反应。
[问题迁移]教师分别演示氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液、氢氧化钠与盐酸溶液、碳酸钠溶液与盐酸的反应的实验，结合现象以及电解质的电离，学生分析归纳各个反应的实质，分别是溶液中的离子之间反应生成难溶物氢氧化铜、难电离物水和易挥发的物质二氧化碳。
[过渡]电解质溶液间的反应实质是离子间的反应，即反应有离子参加。
[板书]离子反应：有离子参加的化学反应。
[复习总结]利用本节课上面所做的演示实验，分析酸碱盐在溶液中互相交换成分所发生的复分解反应，理解其实质离子反应，只有生成难溶物或难电离物或易挥发物质，反应才能发生。[练习]教材44页迁移应用，分析各种物质间发生反应的实质，加深对离子反应的认识。[过渡]离子反应是化学反应中的一种，它有相应的书写方式，即离子方程式。
[板书]2离子方程式
[讲解]电解质溶液间的反应的实质是离子间的反应。离子方程式就是为真实地反映电解质溶液间反应的实质，而用实际参加反应的离子符号来表达化学反应的式子。如NaOH与HCl
反应属于离子反应，它的离子方程式为：H＋＋OH－=H2O。
[交流研讨]结合教材45页Ba(OH)2＋H2SO4=2H2O＋BaSO4 如何正确的书写离子反应方程式? 教师结合研讨内容，引导学生从电离的角度，从反应的本质出发，理解并掌握书写正确的离子方程式的书写。
[讲解]首先分析反应物在水溶液中的存在形式。对于易溶于水、易电离的反应物，如酸碱盐要写出其电离方程式，注明溶液中存在的离子，写出它们的离子符号，除此之外，其余的反应物用它们的化学式来表示。其次，判断上述微粒中哪些能够相互作用生成沉淀、水或挥发性物质，并用化学式表示这些物质。最后，写出离子方程式，并配平，然后检查离子方程式是否符合电荷守恒和微粒的种类与数量守恒。
[板书]离子方程式的书写方法
首先分析反应物在水溶液中的存在形式，出以离子形式存在的微粒；其次判断溶液中存在的离子哪些能过作用生成沉淀、水或挥发性的物质，并用化学式表示这些物质；最后写出离子方程式并检查电荷守恒和原子守恒。
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[练习]以Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O为例，书写离子反应方程式并体会电荷守恒的检查：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O
[介绍]教材中的方法导引中的离子方程式的书写方法，以具体的例子体验该方法的应用。
书写过程为首先写出反应的化学方程式，其次，改写化学方程式，即将化学方程式中易溶于水且易电离的物质改为离子符号表示，而难溶于水的物质，挥发性物质以及水仍用化学式。第三，将在反应前后没有发生变化的离子的符号删去，即可得到离子方程式。最后检查所写的离子方程式是否配平。简记为“写、拆、删、查”。
[练习思考]学生书写以下两个反应的化学方程式以及离子方程式，并思考化学方程式与离子方程式的异同点。
Ba(NO3)2＋Na2SO4=BaSO4＋2NaNO3BaCl2＋Na2SO4=BaSO4＋2NaCl
离子方程式：Ba2＋＋SO42－=BaSO4想去云南大理旅游攻略
[讲解]离子方程式与化学方程式都能描述化学反应，但离子方程式描述更加本质。离子方程式表示的不仅仅是一个化学反应，而是一类反应。如上面的离子方程式表达的可溶性的钡盐与可溶性的硫酸盐的反应
[板书]离子方程式的应用
（1）离子的检验
[演示实验]NaCl＋AgNO3=AgCl＋NaNO3
BaCl2＋Na2SO4=BaSO4＋2NaCl
[讲解]向以上两个实验中产生的白沉淀中加入稀硝酸，白沉淀不消失，这也是在实验中检验氯离子与硫酸根离子的方法。
[总结]SO42－的检验，使用的试剂：BaCl2溶液与稀硝酸，现象为加入氯化钡溶液，生成白沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。
Cl－的检验：试剂为AgNO3HNO3，现象加入硝酸银溶液生成白沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。
[思考]在以上涉及的化学反应中，大家可看到酸碱盐在溶液中反应的实质是离子之间的反应，上述真正发生反应的离子能否同时在溶液中大量共存呢？
[板书]离子共存
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[练习]结合本节课所列举的化学反应，分析哪些离子在溶液中不能共存？写下来并与同学讨论，从复分解反应的角度来看，不能共存的离子之间在反应后有哪些特点？
[课堂总结]
[布置作业]教材45页第二题与第四题
长春周边自驾游一天去哪[课后反思]本节课的内容含量较大，并且是非常重要的一节课。本节课，主要是引导学生从电离的角度认识化学反应的实质，并且要让学生学会书写离子方程式的方法，而在实际的授课中，发现部分学生的基础知识不扎实，如离子符号书写的错误，物质电离的判断，不知道怎样来书写离子方程式等。所以，在课堂应该精讲精练，对于重要的知识和方法，及时的补充相应的反馈习题，尤其是在授课节数大量缩短的情况下。本节课中，利用实验，学生在观察中思考，效果还是不错的。建议：本节课结束后，应该安排一节相应的习题课，既是对重点内容的回顾，也是对书写方法的总结和提高。
