2024学年浙江省宁海县十校联考化学高二上期末质量跟踪监视试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
上海国际旅行社1、下表是三种银盐的溶度积常数K sp （25℃ ）．下列说法不正确的是 化学式 AgCl AgBr AgI 颜 白 浅黄
黄
K sp (25℃)
101.410-⨯ 137.710-⨯ 168.5110-⨯
A ．25℃ 时，三种银盐的饱和溶液中，c （Ag +）最大的是AgCl 溶液 B ．在AgCl 的悬浊液中加入0.1mol·L —1的KI 溶液，可能有黄沉淀产生
C ．25℃ 时，AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1，CaC12溶液中的溶度积相同
曲江池遗址公园D ．在AgBr 的悬浊液中加入
0.1mol·L -1的
I Ag =AgI -+
+↓ 2、下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是 A ．钢铁发生电化学腐蚀的负极电极反应:Fe-2e -=Fe 2+ B ．HS - 的电离方程式:HS -+H 2O S 2-+H 3O + C ．HCO 3-的水解方程式:HCO 3-+H 2O
H 2CO 3+OH -
D ．AlCl 3溶液与Na 2CO 3溶液反应的离子方程式:2A13+
+3CO 32-
=Al 2(CO 3)3↓ 3、某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护，下列有关说法错误的是
A ．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈
B ．图②，用酒精灯加热具支试管，可以更快更清晰地观察到液柱上升
C ．图③，利用了外加电流的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀
D ．图④，利用了牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁输水管不被腐蚀 4、下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是
A．离子方程式2Ca2+ +3HCO3–+3OH–→2CaCO3↓+CO32–+3H2O可以表示Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应
B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
C．CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
D．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
5、短周期主族元素Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L层的电子数分别为0、4，X、Y、 Z在周期表中的位置见图。下列说法不正确
．．．的是
X
Y Z
A．W、X、Q的原子半径依次减小
B．Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸
C．W和Z可能形成化合物W3Z8
D．Q、X、Z可能形成离子化合物
巴西vs阿根廷半决赛6、三氟化氮（NF3）是一种无无味的气体，它是氨（NH3）和氟气（F2）在一定条件下直接反应得到的。4NH3 +3F2==NF3+ 3NH4F。下列关于三氟化氮的叙述，正确的是（）
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A．NF3中的N呈-3价
B．电负性由大到小的顺序：H>N>F
C．NF3可能是一种极性分子
D．NF3和NH4F都是分子晶体
7、已知: C(s) +2H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H=a kJ·mol-1
2C(s) +O2(g)==2CO(g) △H=-220kJ·mol-1
H－H、O==O和O—H键能分别为436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462kJ·mol-1，则a为
A．332B．-118C．+350D．+130
8、对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g)ΔH>0，下列图象中正确的是
A．B．C．D．
9、t ℃时，水的离子积为K w，该温度下将a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是
A．混合液中c(H＋)＝B．混合液的pH＝7
C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A-)＋c(OH-)
10、把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红沉淀，该尿液中含有
A．白酒 B．食盐 C．葡萄糖D．食醋
11、对于反应mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）和压强（P）的关系如图，下列叙述正确的是
A．化学方程式中n＜e +f
B．达到平衡后，若升温，v正减小，v逆增大
C．达到平衡后，增加B的量，B的转化率增大
D．若B为有物质，达到平衡后缩小容器体积，重新达平衡后与原平衡比较气体颜变浅
12、从化学试剂商店买来的酒精，试剂瓶上所贴的危险化学品标志是
A．B．C．D．
13、下列叙述中，不正确的是( )
A．用新制Cu(OH)2悬浊液检验某病人是否患糖尿病B．酶不属于蛋白质
C．在植物油中滴入溴水，溴水褪D．葡萄糖不能发生水解反应
14、下列过程的能量变化符合下图所示的是
A．酸碱中和反应
B．CH4在O2中燃烧
C．Ca0溶于水生成Ca(OH)2
D．NH4C1晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
15、下列有机分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是( )
A．CH2＝CHCN B．CH2=CH—CH=CH2C．苯乙烯D．异戊二烯
16、常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol∙L﹣1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.200 0 mol∙L﹣1 NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
A．点a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH－)＞c(H＋)
B．点b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．点c所示溶液中：c(SO42-)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
D．点d所示溶液中：c(SO42-)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(NH4+)
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物 A～G之间的转化关系：
请回答下列问题：A的官能团的名称是___________；C的结构简式是________；E是一种具有香味的液体，由B+D→E 的反应方程式为___________，该反应类型是______________；G 是一种高分子化合物，其结构简式是______________；比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质F（沸点12.27°C）进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式______________。E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式_______。
18、已知前四周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数
都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态；D原子L电子层上有2对成对电子；E基态原子有6个未成对电子：
请填写下列空白：E元素在元素周期表的位置是______，E元素基态原子的价电子排布式为_____；C基态原子的价层电子的轨道表达式______；B2A4是重要的基本石油化工原料。1molB2A4分子中含_____molσ键；BD2电子式为_____，此分子键角为_______；BD32-中心原子孤电子对数为______，离子的立体构型为______；B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______(填元素符号)，其原因为______。
现在个人去台湾需要什么条件19、锶(Sr)为第5周期ⅡA族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2．6H2O)具有很高的经济价值，61℃时晶体开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。
请回答：常温下，氯化锶溶液pH___7（填“大于”、“等于”或“小于”）；写出步骤②在浆液中加入盐酸时发生反
应的离子方程式 ___；步骤③所得滤渣的主要成分是____（填化学式），调节溶液pH 至8～10，宜选用的试剂为 ___。 A ．稀硫酸 B ．氢氧化锶粉末 C ．氢氧化钠 D ．氧化锶粉末步骤⑤中，洗涤氯化锶晶体最好选用____。 A ．水 B ．稀硫酸 C ．氢氧化钠溶液 D ．氯化锶饱和溶液工业上
用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是____（填字母）。
A ．50～60℃ B．70～80℃ C．80～100℃ D．100℃以上若滤液中Ba 2+浓度为1×10-6 mol ／L ，依据下表数据可以推算滤液中Sr 2+物质的量浓度为 ________。
20、利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe 3O 4胶体粒子及副产物ZnO 。制备流程图如下:
水立方门票多少钱已知:Zn 及其化合物的性质与Al 及其化合物的性质相似。请回答下列问题：用NaOH 溶液处理废旧镀锌铁皮可以去除油污，还可以_____________。 调节溶液A 的pH 可产生Zn(OH)2沉淀，为制得ZnO ，后续操作步骤是____________→ 洗涤 →__________________。由溶液B 制得Fe 3O 4胶体粒子的过程中，须持续通入N 2，其原因是__________。 用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe 3O 4中的二价铁含量。请写出酸性条件下227K Cr O 与2Fe +反应的离子方程式______（227K Cr O 被还原为3Cr +）。若需配制浓度为0.010 00 mol·
L -1的K 2Cr 2O 7标准溶液250 mL ，应准确称取__________g ，K 2Cr 2O 7(保留．．4．位有效数字．．．．．，已知M(K 2Cr 2O 7)=294.0 g·mol -1)。配制该标准溶液时，下列仪器中不必．．要．
用到的有_______ (用编号表示)。 ①电子天平 ②烧杯 ③锥形瓶 ④玻璃棒 ⑤250mL 容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平若配制
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K Cr O 标准溶液时，俯视刻度线，则测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。滴定操作中，如
果滴定前装有K 2Cr 2O 7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失，则测定结果将_________ 。
21、如下左图所示，其中甲池的总反应式为2CH 3OH+302+4KOH=2K 2CO 3+6H 20，完成下列问题:
甲池燃料电池的负极反应为
___________________。写出乙池中电解总反应的化学方程式: ___________________。甲池中消耗224mL(标准状况下)O 2，此时丙池中理论上最多产生____g 沉淀，此时乙池中溶液的体积为400mL ，该溶液的pH=____________。某
