四川省凉山州2020届高三第三次诊断性测试理综化
学试题
学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________
一、单选题
1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述中错误的是 A．成语“蜡炬成灰”中涉及了氧化还原反应武汉附近适合一日游的地方
B．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
C．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料D．采煤工业上，爆破时把干冰和放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾
2. 为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
B．标准状况下，和的混合气体中含有的分子总数为
C．从外观上无法区分溶液和胶体
D．常温下，由水电离出的的溶液中：、、NO、
可能大量共存
3. 下列关于有机物的说法正确的是
A．的同分异构体中，能与反应生成的有4种
B．该有机物分子中所有碳原子可能在同一平面上
C．淀粉、纤维素、塑料和氨基酸均属于天然高分子化合物
D．糖类、油脂、蛋白质都是电解质
4. 下列各实验装置的叙述中，能达到相应实验目的的是
A．装置①可用于干燥、收集，并吸收多余的
B．利用装置②及药品可制得较多的乙酸乙酯
C．装置③中X若为，可用于吸收或，并防止倒吸
D．装置④用于蒸馏时的接收装置
5. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，已知A、B、C、D是它们中的两种或三种元素间形成的化合物，Y元素的焰反应呈黄，Y、Z、Q 的最高价氧化物对应水化物相互之间可反应。B是两性氢氧化物；D是由W与Q
形成的化合物，常温下，溶液的pH为1。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．可通过电解熔融的C得到Z单质
B．X元素的氢化物沸点比同主族元素的氢化物高
C．W、X、Y、Z元素的原子半径大小为
D．A的水溶液呈弱碱性，是因为含有元素Y
6. 以熔融和为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确的是
A．当外电路中通过电子时，将消耗
B．通天然气的电极为负极，发生还原反应
C．该电池使用过程中需补充和
D．以此电池为电源电解精炼铜，当有转移时，有铜析出
7. 25℃时，向二元酸溶液中滴加溶液，有关微粒物质的量变化如图。下列叙述正确的是江门台山疫情最新情况
A．等体积等浓度的溶液与溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水中的大
B．时，溶液中存在：
C．当时，升高温度，减小
二、工业流程题
8. 铋(Bi)是一种稀有金属，目前世界年产量约4000t左右。铋的主要用途是制造易熔合金，作为冶金添加剂及制药工业等方面。铋的冶炼分为粗炼和精炼两个阶段：
辉铋矿(Bi
2S
3
) 铋华(Bi
天津到北京旅游团一日游2
O
3
) 混合精矿(Bi
2
S
3
/ Bi
2
O
3
)
沉淀熔炼还原熔炼混合熔炼
Ⅱ.精炼
回答下列问题：
(1)铋在元素周期表中的位置是_______________。
(2)①还原熔炼法中还需加入一定量造渣剂(纯碱)使其与矿石中的脉石(主要为 Al
2O
3
)形成熔渣，写出形成熔渣反应的化学反应方程式
______________________________。
②对于混合精矿，矿料中的Bi
2S
3
和Bi
2
O
3
可在高温下彼此进行氧化还原反应生
产粗铋，写出此反应的化学反应方程式______________________________。
③有些硫化铋矿也可用湿法处理，即加入三氯化铁与盐酸的混合液，可溶解硫化铋和少量天然铋，这是利用了_______________________________。
(3)电解精炼时，以_______作为阳极，__________作为阴极，电解液一般用FeCl
3
/HCl。此时电解出的铋还含有砷、锑、碲杂质，需进一步除去：
①除砷、锑
在熔融粗铋中通入空气，砷、锑将优先氧化为As
2O
3
及Sb
2
O
3
，根据上图分析其
原因是________________________________。
②除碲：向除砷、锑后的熔铋中继续鼓入空气并加入NaOH，杂质碲被氧化为TeO
2
随即被NaOH吸入形成亚碲酸钠，写出吸入反应的离子反应方程式
国庆节旅游_______________________。
三、实验题
9. 某化学实验小组欲制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾并用离子交换法测定其配离子的电荷，实验过程如下：
Ⅰ.三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备
①称取，加数滴，另称取，分别以蒸馏水溶解，将两溶液缓慢混合并加热至沸，搅拌并维持微沸约后停止加热，此时有晶体产生，待充分沉降后过滤，以热蒸馏水洗涤沉淀。
②称取，加蒸馏水，微热使其溶解，将该溶液加至已洗净的中，将盛该混合物的容器置于40℃热水中，以滴管缓慢加入约，边加边搅拌，加完后，需检验是否氧化彻底。故宫门票预约2020年
③在生成的同时也有生成，需在微沸情况下补加
溶液，将其进一步转化为。向所得绿溶液中加入乙醇，将一小段棉线悬挂在溶液中，一端固定好，盖好烧杯，暗处放置数小时，即有析出，抽滤，向晶体上滴加少许乙醇，继续抽干，转移至表面皿上，低温干燥，称重，计算产率。
回答下列问题：
（1）步骤①中加硫酸的作用是___________，如何证明沉淀已洗净
________________________。
（2）步骤②中，检验所用的试剂是______________，不能用酸性
溶液检验的理由是_____________________。
（3）写出步骤③中转化为的化学反应方程式
_____________。
Ⅱ.离子交换法测定三草酸合铁（Ⅲ）酸钾中配离子的电荷
原理：利用离子交换树脂对某些离子具有特别的亲和力，当含有这些离子的溶液流过交换树脂时，会吸附在树脂上，树脂上原有的另一类同种电性离子会被溶液带出，从而实现离子的完全交换。
实验步骤：将准确质量的样品溶于水后，使其完全通过型离子交换树脂，样品中配离子即与氯离子实现交换。
（4）若流出的交换液中，被交换配离子n（配离子），则该配离子的负电荷数为___________________。
（5）以沉淀滴定法测定：将流出液稀释至，取，以
为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液
。
①溶解度________（填“大于”或“小于”）。
②若离子交换步骤称取的样品物质的量为，该样品中配离子所带的负电荷数为______________。
四、原理综合题
10. 高炉炼铁是现代钢铁生产的重要环节，此法工艺简单，产量大，能耗低，仍是现代炼铁的主要方法，回答下列问题：
(1)已知炼铁过程的主要反应为Fe
2O
3
(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO
2
(g) △H1
还会发生3Fe
2O
3
(s)+CO(g)=2Fe
3
O
4
(s)+CO
2
(g) △H2=a kJ/mol；
Fe
3O
4
(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO
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(g) △H3=b kJ/mol；
FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+ CO
2
(g) △H4=c kJ/mol；
则△H1=________kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）。
(2)高炉炼铁产生的废气(CO、CO
2
)有多种处理方法，反应原理如下：
①生成甲醇：CO(g)+2H
2(g)CH
3
OH(l)。一定温度下在恒容密闭容器中模拟此
反应，下列化学反应速率最快的是_______________
A．υ(CO)=1.2 mol/(L·min) B．υ(H
2
)=0.025
mol/(L·s) C．υ(CH
3
OH)=1 mol/(L·min)
②生成乙烯：2CO
2(g)+6H
2
(g)C
2
H
4
(g)+4H
2
O(g)。在两个容积相同的密闭容器
中以不同的氢碳比[n(H2)：n(CO2)]充入原料气，CO2平衡转化率α(CO2)与温度的关系如图所示
