2021-2022学年安徽省宿州市十三所重点中学高一（上）
期中化学试卷
一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）
1.2021年5月9日，我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——
西北大学榆林碳中和学院成立。下列科学研究对实现“碳中和”没有帮助的是() A. 燃煤中添加石灰石，以消除环境污染
B. 化学反应就是原子重新组合的过程，研究新型化学反应实现原子利用率100% C. 开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，进而制造氢能汽车
D. 开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率
2.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是()
A. “日照香炉生紫烟”是因为发生了碘的升华现象
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B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应
C. “绳锯木断，水滴石穿”发生的均为物理变化
D. “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
3.雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市有关部门经常性开展PM2.5和臭氧的监
测。下列有关说法正确的是()
A. 臭氧的相对分子质量是48g⋅mol−1
B. 同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为3：2
C. 48g臭氧的体积为22.4L
D. 1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×1023
4.下列有关实验操作正确或能达到预期目的是()
B. 稀释浓硫酸
C. 制取并收集干燥CO2
D. 配制100mL0.1mol⋅L−1盐酸
5.下列反应的离子方程式书写正确的是()
A. 用H2O2从酸化的海带浸泡液中提取碘：2I−+H2O2=I2+2OH−
B. 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C. 钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑
D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH−+SO42−+H+=BaSO4↓+H2O
6.下列说法正确的是()
A. 硫酸钡溶液几乎不导电，所以它是非电解质
B. SO3溶于水可导电，SO3属于电解质
C. NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电
D. 已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
7.分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是()
A. 含有氧元素的化合物，一定是氧化物
B. 烧碱、纯碱、火碱都属于碱
C. 酸性氧化物一定是非金属氧化物
珍珠泉
D. CuSO4⋅5H2O、冰水、液氨都属于纯净物
8.如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成Ⅰ、Ⅱ两部
分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向Ⅰ中充入8g SO2，
Ⅱ中充入8gO2，则下列说法正确的是()
A. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分体积比为1：2
B. 当活塞不再移动时，Ⅰ、Ⅱ两部分密度比为1：1
C. 当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为1：1
D. 当活塞固定在气缸中间，Ⅰ、Ⅱ两部分压强比为2：1
9.下列说法正确的有()
①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 ②在制备Fe(OH)3胶体实验中，可以长时间加热
③向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先有红褐沉淀生成，然后沉淀溶解
形成棕黄溶液
④将饱和氯化铁溶液滴入NaOH溶液中，可得到红褐的Fe(OH)3胶体
⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来
⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关
⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动
A. ①③⑤
B. ①③⑥
C. ①③⑥⑦
D. ①②③④⑦
10.一定条件下，使26g CO和O2的混合气体充分反应，所得混合物在常温下跟足量的
Na2O2固体反应，结果固体增加14g，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是()
A. 9：4
B. 4：9
C. 7：6
D. 1：1
11.下列除杂方案错误的是()
A. A
B. B
C. C
D. D
12.下列各组离子在给定条件下能大量共存的是()
A. 使石蕊变红的溶液中：NH4+、K+、CO32−、Cl−
B. 有SO42−存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、Br−
C. 在0.1mol/LNaOH溶液中：Na+、Cl−、SO42−、HCO3−
D. 透明溶液中：K+、Na+、Fe3+、SO42−
13.下列溶液中，Cl−浓度最大的是()
A. 50ml0.3mol/LNaCl
B. 50ml0.2mol/LMgCl2
C. 30ml0.2mol/LAlCl3
D. 30ml1mol/LHClO
14.近期意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意
义的N4分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()
A. N4属于一种新型的化合物
B. N4的相对分子质量为56g
C. N4转化为N2属于物理变化
D. N4与N2都是由氮元素形成的不同单质
15.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl−、SO42−四种离子，已知前三种离子的个数比为5：2：
1，则溶液中Al3+和SO42−的离子个数比为()
A. 1：2
B. 2：5
C. 1：4
庐山住宿住哪里比较好D. 3：4
16.已知Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O，向含有1molH2SO4的浓硫酸中，
加入足量的锌，完全反应后，所得气体在标准状况下体积为VL，下列关于V的说法正确的是()
A. V=11.2L
B. V=22.4L
C. 11.2L<V<22.4L
D. 无法确定
二、填空题（本大题共1小题，共12.0分）
17.现有以下物质：①NaOH溶液；②液氨；③BaCO3固体；④熔融KHSO4；⑤Fe(OH)3
胶体；⑥铜；⑦CO2；⑧CH3COOH；⑨蔗糖。
(1)以上物质中属于混合物的是______ (填序号)，以上物质中属于电解质的是
______ (序号)；以上纯净物中能导电的是______ 。(填序号)
(2)写出制备物质⑤的化学方程式______ ，在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至
沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈______ ，即制得Fe(OH)3胶体。如何用最简单的方法判断是否成功制备出胶体？______ 。
(3)写出④的电离方程式______ 。
(4)在含40g溶质的①溶液中缓缓通入标准状况下66gCO2，则反应后溶液的溶质有
______ 。(填化学式)
三、实验题（本大题共3小题，共40.0分）
18.某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：
净含量：500mL密度：1.19g⋅cm−3
主要成分：25%NaClO(NaClO的摩尔质量74.5g⋅mol−1)
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(1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度______mol⋅L−1(保留小数点后一位)；
(2)某实验需用480mL2.0mol⋅L−1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。需要用托
盘天平称量NaClO的固体质量为______g；
(3)制备NaClO的消毒液需要用到Cl2，请写出实验室以MnO2和浓盐酸反应制备Cl2的
离子方程式：______
(4)在配制过程中，除需要烧杯、托盘天平、玻璃棒外还必需的仪器有(写两种)
______；
(5)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母)______；
A.移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B.溶解后未经冷却就移液
C.移液时，有少量液体溅出
D.定容时，俯视刻度线
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E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
(6)取出配制准确的该溶液100mL，再加入28.4克Na2SO4(Na2SO4的摩尔质量142g⋅
mol−1)固体，将其溶解并配成500mL溶液，此时溶液中Na+的物质的量浓度为
______mol⋅L−1。
(7)已知“84”消毒液和洁厕灵(主要成分为HCl)不能混用，会产生有毒的黄绿气
体，请写出发生的反应方程式______。
19.现有NaCl、Na2CO3⋅10H2O和NaHCO3三种固体组成的混合物，为了测定各组分的
含量，设计如图实验，取一定质量的样品，测量反应前后②和③装置质量的变化，可以计算出各组分的含量。
张掖七彩丹霞在哪里(1)U形管①中装有碱石灰，作用是防止空气中的CO2和H2O进入装置引起实验误差，
U形管②的作用是______；U形管③中装有______；
(2)若将U形管①换成装有NaOH溶液的洗气瓶，则会使测得的NaCl的含量______(
