2021届湖北省利川市第五中学高三第一学期期中考试
高三化学试题
时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一．单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．在预防新冠肺炎中，消毒剂发挥了重要作用。下列试剂不常用于杀菌、消毒试剂的是（ ） A．明矾 B．75%酒精 C．3%双氧水 D．漂粉精
2．下列说法中，正确的是（ ）
A．Na2O、Na兰州疫情最新消息2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物
B．SiO2、CO世界十大教堂2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水 C．FeO、Fe2O3均为碱性氧化物，与氢碘酸反应均只发生复分解反应
D．工业上电解熔融MgCl2制取金属镁；也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝
A．在溶液中加KSCN，溶液显红，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白粉末，火焰成黄，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
4．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ） A．制取氨气 B．制取碳酸氢钠
C．分离碳酸氢钠 D．干燥碳酸氢钠
5．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．100g质量分数为46%的酒精溶液中含有的分子总数为4NA
B．1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子数为2NA
C．熔融的NaHSO4中含有的离子数目为A
D．标准状况下，3阿姆斯特丹大学所含的电子数为4NA
6．在实验室中，下列物质的保存或配制方法正确的是（ ）
A．少量金属钠保存在煤油中
B．盛放在橡胶塞塞紧的玻璃试剂瓶中
C．在配制FeCl3溶液时，一般先将FeCl3固体溶于稀硫酸中再加水稀释
D．浓硝酸应保存在棕广口瓶中
7．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．能使紫石蕊变为红的溶液：Na+、NH、CO、Cl¯
B．无溶液中：Cu2+、Al3+、NH 、Cl-
C．0.1 mol/L KOH溶液中：S2-、Na+、CO、NO
D．常温下，×1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl¯
8．由硫铁矿(主要成分：FeS2 和SiO2)为主要原料得到绿矾(FeSO4·7H2O)的流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．过程1废气中含SO2
B．过程2试剂a 为稀硫酸
C．过程3离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+
古镇旅游的概念D．过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
9．向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法错误的是（ ）
A．点时溶液中的阳离子为、和
B．点时溶液中发生的是铁与硫酸铜的置换反应
C．点时溶液中溶质的物质的量浓度为
D．原溶液中和的物质的量浓度之比为
10．某工厂的一个生产工艺流程如图所示，下列叙述正确的是（ ）
A．该工艺流程是用来制备的
B．气体M是
C．气体M参加的反应不是氧化还原反应
D．参加反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：1
二．不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．有些化学反应因反应物用量不同而造成现象不同，下列反应会发生“先有沉淀生成，后沉淀又消失”的是（ ）
A．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2至过量 B．向Ba(ClO)2溶液中通入SO2至过量
C．向AlCl3溶液中逐滴加入过量的氨水 D．向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸
12．某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：
查询个人社保下列说法正确的是（ ）
A．①中溶液呈蓝，试管口有红棕气体产生，稀硝酸被还原为NO2
B．②中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) ＝ c(NO3－) + c(OH－)
C．由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应
D．③中反应的化学方程式：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 === 4CuSO4 ＋2NO↑＋4H2O
13．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是（ ）
A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用做净水剂
B．该温度下，（NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行
14．据统计城市机动车辆每年以15%至20%的速度增长，交通事故也频发,汽车在剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。则下列判断正确的是（ ）
A．还原剂与氧化产物的物质的量之比为2：3
B．若氧化产物比还原产物多则转移电子为1mol
C．每生成氮气，则有被氧化
D．NaN3是只含有离子键的离子化合物
15．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A．分离器中的物质分离操作为过滤
B．反应器中，控制温度为20－100℃，温度过低速率慢，过高水气化且增大碘的流失，反应速率也慢
C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI
三．非选择题：本题共5小题，共60分
16．（12分）以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学知识，按要求填空。
（1）上述第一级分类标准(分成A组、B组)的依据为________________________。
（2）E组中某一物质的水溶液可使酸性KMnO4溶液褪，该物质的化学式为_______
（3）F组中某一物质是制备化肥必需物质，用电离方程式表示该物质的水溶液呈碱性的原因：______________________________________。
（4）C组中某一物质只能在高温时与水反应，其化学方程式为____________________。
（5）D组中有两物质与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1:1，分别写出与水反应的离子方程式_________________________,__________________________________。
17．（13分）某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如图所示(夹持装置略)。实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。
（1）盛放铜片仪器的名称为_________________；
（2）实验开始前必须通一段时间N2，如果不通N2，对实验有何影响_______________；
（3）装置A中的现象是_______________________；
（4）装置B中NaOH溶液的作用是_______________________；
（5）若装置D中有黑固体生成，则发生反应的化学方程式是_______________________。
（6）利用NO可制得NH4NO3产品，流程如下：
①装置I中，酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO和NO，写出生成NO和NO的物质的量之比为2:1的离子方程式：_________________________________；
②已知进入装置Ⅲ溶液中的NO浓度为a mol·L-1，要使b L该溶液中的NO完全转化NH4NO3，至少需通入标准状况下的O2__________L(用含a，b的代数式表示)。
18．（12分）有一包白固体(为一种二元酸的正盐)，下表为进行相关实验的部分实验报告。
（1）请根据实验现象，将你作出的判断填在表格内的相应位置。
步骤序号 | 操作 | 实验现象 | 判断 |
① | 取固体溶于水，得溶液X | 得到无溶液 | |
② | 取少量溶液X，加入氯化钡溶液 | 生成白沉淀 | 可能含有__________(填离子符号) |
③ | 取少量溶液X，加入浓氢氧化钠溶液，加热，并在试管口用湿润的红石蕊试纸检验 | 试纸变蓝 | 含有_____________(填离子符号) |
结论：此白固体可能是_____________。 |
| | | |
（2）若想确认此白固体的成分，应在步骤________(填步骤序号)中加入试剂A，试剂A为_________。
（3）若在步骤②的操作中，加入试剂A后仍有白沉淀，写出据此确认的溶液X与氢氧化钡溶液加热反应的离子方程式___________________________
19．（13分）NH3是一种重要的化工原料，可用于制氮肥、HNO3、铵盐、纯碱，还可用于制合成纤维、塑料、染料等。某实验小组在实验室中对NH3的性质进行了探究，设计了如下实验装置。 回答下列问题：
（1）氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的________，反应的化学方程式为________；
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_____（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）NH3性质探究
三亚家庭旅馆包月利用制取的干燥NH3，小组开始实验，其中A为NH3的制取装置，并发现了如下实验现象，同时小组对现象进行了讨论并得出了相应的结论。
序号 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ | B装置中黑氧化铜变为红 | 反应生成了Cu2O或______ |
Ⅱ | C装置中无水CuSO4变蓝 | 反应生成了________ |
Ⅲ | E装置中收集到无无味气体 | 反应生成了N2 |
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①完型填空实验结论；
