淮北市相山区

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；北京卫视跨年演唱会2020 不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、实验室用下图所示装置进行液体石蜡分解及其产物性质实验。下列操作或叙述错误的是

A

．装置

b

、

c

中发生反应的基本类型不同

B

．实验中可能看不到

b

、

c

中溶液明显褪

C

．

d

中溶液变浑浊证明石蜡分解产生了

CO

2

D

．停止加热后立即关闭

K

可以防止液体倒吸

2、假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。下列假设引导下的探究肯定没有意义的是

A

．探究

SO

2和

a

2

O

2反应可能有

a

2

SO

4生成

B

．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑物质可能是

CuO

C

．探究

a

与水的反应可能有

O

2生成

D

．探究向滴有酚酞试液的

aOH

溶液中通入

Cl

2，酚酞红褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是

HClO

的漂

白性所致

3、

A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

()

A

．氢气与反应生成标准状况下

22.4L

氯化氢，断裂化学键总数为

A

B

．

A个

SO

3分子所占的体积约为

22.4L

C

．

3.4gH

2

O

2含有共用电子对的数目为

0.2

A

D

．

1L1mol/L

的

FeCl

3溶液中所含

Fe3+数目为

A

4、下列说法正确的是（）

A

．可以储存在钢瓶中

B

．工业制镁时，直接向海水中加

Ca

（

OH

）2溶液以制取

Mg

（

OH

）2

C

．用硫酸清洗锅炉后的水垢

D

．在水泥回转窖中用石灰石、纯碱、黏土为原料制造水泥

5、常温下，向

20.00mL0.1000molL-1的醋酸溶液中逐滴加入

0.1000molL-1的

aOH

溶液，

pH

随

aOH

溶液体积的

变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A

．在滴定过程中，

c(a+)+c(H+)=c(CH

3

COO-)+c(OH-)

B

．

pH=5

时，

c(CH

3

COO-)>c(a+)>c(H+)>c(OH-)

C

．

pH=7

时，消耗

aOH

溶液的体积小于

20.00mL

D

．在滴定过程中，随

aOH

溶液滴加

c(CH

3

COO-)

持续增大

6、生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是

A

．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度

B

．洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液

C

．洗涤的操作是向过滤器里的固体加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，待洗涤剂自然流下

D

．洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子

7、实验室分离苯和水，可选用下列（）

A

．

B

．

C

．

D

．

8、根据下图，有关金属的腐蚀与防护的叙述正确的是

A

．钢闸门含铁量高，无需外接电源保护

B

．该装置的原理是“牺牲阳极的阴极保护法”

C

．将钢闸门与直流电源的负极相连可防止其被腐蚀

D

．深圳地铁8号线 辅助电极最好接锌质材料的电极

9、

CuSO

4溶液中加入过量

KI

溶液，产生白

CuI

沉淀，溶液变棕。向反应后溶液中通入过量

SO

2，溶液变成无。

下列说法不正确的是

()

A

．滴加

KI

溶液时，

KI

被氧化，

CuI

是还原产物

B

．通入

SO

2后，溶液变无，体现

SO

2的还原性

C

．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

D

．上述实验条件下，物质的氧化性：

Cu2+＞

I

2＞

SO

2

10、世界第一条大面积碲化镉薄膜

“

发电玻璃

”

生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电

转化率高。下列说法错误的是

A

．普通玻璃含有二氧化硅

B

．该发电玻璃能将光能不完全转化为电能

C

．碲化镉是一种有机化合物

D

．应用该光电转化技术可减少温室气体排放

11、下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是（）

选项实验操作实验现象解释或结论

A

用石墨作电极电解

Mg(O

3

)

2、

Cu(O

3

)

2的

混合溶液

阴极上先析出铜金属活动性：

Mg>Cu

B

室温下，测定等浓度的

a

2

A

和

aB

溶液的

pH

a

2

A

溶液的

pH

较大酸性：

H

2

A

C

加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通

过酸性

KMnO

4溶液

酸性

KMnO

4溶液紫

红褪去

石蜡油分解一定产生了乙烯

D

室温下，取相同大小、形状和质量的

Fe

粒

分别投入

0.1mol/L

的稀硝酸和

10.0mol/L

的浓硝酸中

Fe

粒与浓硝酸反应比

与稀硝酸反应剧烈

探究浓度对化学反应速率的影响

A

．

AB

．

BC

．

CD

．

D

12、新型夹心层石墨烯锂硫二次电池的工作原理可表示为16Li+xS88Li2Sx，其放电时的工作原理如图所示，

下列有关该电池的说法正确的是

A

．电池充电时X为电源负极

B

．放电时，正极上可发生反应：2Li++Li

2

S

4

+2e-=2Li

2

S

2

C

．充电时，没生成1molS8

转移0.2mol电子

D

．离子交换膜只能通过阳离子，并防止电子通过

13、设

A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A

．标准状况下，

0.1molCl

2溶于水，转移的电子数目为

0.1

A

B

．标准状况下，

2.24LO

和

2.24LO

2混合后气体分子数为

0.15

A

C

．加热条件下，

1molFe

投入足量的浓硫酸中，生成

A个

SO

2分子

D

．

0.1mola

2

O

2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为

0.1

A

14、某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于

A

．原子晶体

B

．离子晶体

C

．分子晶体

D

．金属晶体

15、下列实验装置正确的是（）

A

．用图

1

所示装置收集

SO

2气体

B

．用图

2

所示装置检验溴乙烷与

aOH

醇溶液共热产生的

C

2

H

4

C

．用图

3

所示装置从食盐水中提取

aCl

D

．用图

4

所示装置制取并收集

O

2

16、药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：

+HCl

下列叙述正确的是

A

．化合物

X

与溴水反应的产物中含有

2

个手性碳原子

B

．化合物

Y

的分子式为

C

6

H

12

O

2

C

．

1mol

化合物

Z

最多可以与

2molaOH

反应

D

．化合物

Z

能与甲醛发生聚合反应

17、向

H

2

S

的水溶液中通入一定量的

Cl

2，下列图像所示变化正确的是

A

．

B

．

C

．

D

．

18、化学与生活密切相关。下列物质性质与应用的对应关系错误的是（）

A

．硅胶吸水能力强，可用作食品、药品的干燥剂

B

．氢氧化铝碱性不强，可用作胃酸中和剂

C

．次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂

D

．葡萄糖具有氧化性，可用于工业制镜

19、设

A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A

．

10gH

3含有

4

A个电子

B

．

0.1mol

铁和

0.1mol

铜分别与

0.1mol

完全反应，转移的电子数均为

0.2

A

C

．标准状况下，

22.4LH

2

O

中分子数为

A个

D

．

1L0.1molL－1a

2

CO

3溶液中含有

0.1

A个

CO

3

2－

20、因新型冠状病毒肺炎疫情防控需求，口罩已经成为了

2020

每个人必备之品。熔喷布，俗称口罩的

“

心脏

”

，是口罩

中间的过滤层，能过滤细菌，阻止病菌传播。熔喷布是一种以高熔融指数的聚丙烯（

PP

）为材料，由许多纵横交错的

纤维以随机方向层叠而成的膜。其中有关聚丙烯的认识正确的是

A

．由丙烯通过加聚反应合成聚丙烯

B

．聚丙烯的链节：

—CH

2

—CH

2

—CH

2

—

C

．合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：

CH

2

CHCH

3

D

．聚丙烯能使溴水发生加成反应而褪

21、工业用强氧化剂

PbO

2来制备

KClO

4的工业流程如下：

根据流程推测，下列判断不正确的是

()

A

．

“

酸化

”

的试剂是稀硝酸或浓盐酸

B

．

“

滤渣

”

主要成分是

PbO

2粉末，可循环使用

C

．

aClO

3与

PbO

2反应的离子方程式为-+2+-

2342

PbO+ClO+2H=Pb+ClO+HO

D

．在

KO

3、

KClO

4、

aClO

4、

aO

3中，常温下溶解度小的是

KClO

4

22、短周期主族元素

R

、

X

、

Y

、

Z

的原子序数依次增大，

R

、

Y

位于同主族，

X

2

YR

3水溶液在空气中久置，其溶液由

碱性变为中性。下列说法正确的是（）

A

．简单离了半径：

X>Y>Z>R

B

．

X

2

Y

与

Z

2反应可证明

Z

的非金属性比

Y

强

C

．

Y

的氧化物对应的水化物一定是强酸

D

．

X

和

R

组成的化合物只含一种化学键

二、非选择题(共84分)

23、（14分）化合物

F

是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成：

已知：

RCHO

＋

CH

3

CHORCH(OH)CH

2

CHO

。

试回答：

（

1

）

A

的化学名称是

____

，

A→B

的反应类型是

____

。

（

2

）

B→C

反应的化学方程式为

________

。

（

3

）

C→D

所用试剂和反应条件分别是

_____

。

（

4

）

E

的结构简式是

_____

。

F

中官能团的名称是

_____

。

（

5

）连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为羰基，则

D

的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有

____

种。

其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有

5

个峰，峰面积比为

2

∶

1

∶

2

∶

2

∶

1

的同分异构体的结构简式为

____

。

24、（12分）据报道，化合物M对番茄灰霉菌有较好的抑菌活性，其合成路线如下图所示。

已知：

回答下列问题：

（1）化合物C中的含氧官能团为

____________

，反应④的反应类型为

____________

。

（2）写出E的结构简式：

____宝龙广场 ____________________

。

（3）写出反应②的化学方程式：

______________胜安航空 _______________________________

。

（4）写出化合物C满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：

_________________

。

①含苯环结构，能在碱性条件下发生水解；

②能与FeCl

3

发生显反应；

③分子中含有4种不同化学环境的氢。

（5）已知CH

3

CH

2

CCH

3

CH

2

COOH。请以、CH

2

==CHC和乙醇为原料合成化合物，

写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用)

_____

。

25、（12分）某学习小组以

Mg(O

3

)

2为研究对象，拟通过实验初步探究硝酸盐热分解的规律．

（提出猜想）小组提出如下

4

种猜想：

甲：

Mg(O

3

)

2、

O

2、

O

2乙：

MgO

、

O

2、

O

2

丙：

Mg

3

2、

O

2丁：

MgO

、

O

2、

2

(1)

查阅资料得知，

O

2可被

aOH

溶液吸收，反应的化学方程式为：

____________

．

(2)

实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是

____________

．

（实验操作）

(3)

设计如图装置，用氮气排尽装置中空气，其目的是

___________

；加热

Mg(O

3

)

2固体，

AB

装置实验现象是：

____________

，说明有

Mg(O

3

)

2固体分解了，有

O

2生成．

(4)

有同学提出可用亚硫酸钠溶液检验是否有氧气产生，但通入之前，还需在

BD

装置间增加滴有酚酞的氢氧化钠溶液，

其作用是：

____________

(5)

小组讨论后认为即便通过

C

后有氧气，仅仅用亚硫酸钠溶液仍然难以检验，因为：

____________

，改进的措施是可

在亚硫酸钠溶液中加入

____________

．

(6)

上述系列改进后，如果分解产物中有

O

2存在，排除装置与操作的原因，未检测到的原因是

____________

．

(

用化学

方程式表示

)

26、（10分）工业上常用亚硝酸钠

2

aO

作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置

制备

2

aO

并探究

O

、

2

O

的某一化学性质

(A

中加热装置已略去

)

。请回答下列问题：

已知：①

2O+a

2

O

2

=2aO

2

②

O

能被酸性

KMnO

4氧化成

O

3

-，

MnO

4

-被还原为

Mn2+

(1)

装置

A

三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为

____________

。

(2)

用上图中的装置制备

2

aO

，其连接顺序为：

a

___



____



___



___



___



___

h(

按气流方向，用小

写字母表示

)

，此时活塞

1

K、

2

K

如何操作

____________

。

(3)E装置发生反应的离子方程式是

________________

。

(4)

通过查阅资料，

2

O

或

O

可能与溶液中2Fe发生反应。某同学选择上述装置并按ACE顺序连接，

E

中

装入

4

FeSO

溶液，进行如下实验探究。

步

骤

操作及现象

①

关闭

K

2，打开

K

1，打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始

A

中反应，一段时间后，观察到

E

中溶

液逐渐变为深棕。

②停止

A

中反应，打开弹簧夹和

K

2、关闭

K

1，持续通入

2一段时间

③更换新的

E

装置，再通一段时间

2后关闭弹簧夹，使

A

中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同

步骤②操作的目的是

___________

；步骤③

C

瓶中发生的化学方程式为

_________________

；通过实验可以得出：

___________

(

填

“

2

O

、

O

中的一种或两种

”

)

和溶液中2Fe发生反应使溶液呈深棕。

27、（12分）Ⅰ．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如图：

已知

aHCO

3在低温下溶解度较小。

（

1

）反应Ⅰ的化学方程式为

______

。

（

2

）处理母液的两种方法：

①向母液中加入石灰乳，反应的化学方程式为

____

，目的是使

____

循环利用。

②向母液中

____

并降温，可得到

H

4

Cl

晶体。

Ⅱ．某化学小组模拟

“

侯氏制碱法

”

，以

aCl

、

H

3、

CO

2和水等为原料以及如图所示装置制取

aHCO

3，然后再将

aHCO

3制成

a

2

CO

3。

（

3

）装置丙中冷水的作用是

______

；由装置丙中产生的

aHCO

3制取

a

2

CO

3时，需要进行的实验操作有

______

、洗

涤、灼烧。

（

4

）若灼烧的时间较短，

aHCO

3将分解不完全，该小组对一份加热了

t

1

min

的

aHCO

3样品的组成进行了以下探

究。

取加热了

t

1

min

的

aHCO

3样品

29.6g

完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着

盐酸的加入，溶液中有卢龙天气预报 关离子的物质的量的变化如图所示。曲线

c

对应的溶液中的离子是

____

（填离子符号）；该样品

中

aHCO

3和

a

2

CO

3的物质的量分别是

___mol

、

___mol

。

28、（14分）研究

CO

2与

CH

4反应使之转化为

CO

和

H

2，对减缓燃料危机和减少温室效应具有重要的意义。工业上

CO

2与

CH4

发生反应

I

：

CH

4(

g

)

+CO

2(

g

)

＝

2CO

(

g

)

+2H

2(

g

)

△

H

1

在反应过程中还发生反应Ⅱ：

H

2(

g

)

+CO

2(

g

)＝

H

2

O

(

g

)

+CO

(

g

)

△

H

2

=+41kJ/mol

(l)

已知部分化学键的键能数据如下表所示：

化学键

C—HH—HC=OCO

键能（

kJ/mol

）

46

则△

H

l

=____kJ/mol

，反应Ⅰ在一定条件下能够自发进行的原因是

____

，该反应工业生产适宜的温度和压强为

____

（填

标号）。

A．高温高压B

．高温低压

C

．低温高压

D

．低温低压

(2)

工业上将

CH

4与

CO

2按物质的量

1:1

投料制取

CO

2和

H

2时，

CH

4和

CO

2的平衡转化率随温度变化关系如图所示。

①

923K

时

CO

2的平衡转化率大于

CH

4的原因是

________________________

②计算

923K

时反应

II

的化学平衡常数

K=______

（计算结果保留小数点后两位）。

③

1200K

以上

CO

2和

CH

4的平衡转化率趋于相等的原因可能是

____

。

(3)

工业上

CH

4和

CO

2反应时通常会掺入

O

2发生反应

III:CH

4

+2O

2＝

CO

2

+2H

2

O

，掺人

O

2可消除反应产生的积碳和减小反应器的热负荷（单位时间内维持反应发生所需供

给的热量），

O

2的进气量与反应的热负荷的关系如图所示。

①随着

O

2进入量的增加，热负荷下降的原因是

____

。

②掺人

O

2可使

CH

4的平衡转化率

____

（填

“

增大

”

、

“

减小

”

或

“

不变

”

。下同），

CO

2的平衡转化率

________

29、（10分）砷

(As)

与氮同一主族，

As

原子比

原子多两个电子层。可以形成

As

2

S

3、

As

2

O

5、

H

3

AsO

3、

H

3

AsO

4，等

化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：

(1)As

的原子序数为

______________________

。

(2)

工业上常将含砷废渣

(

主要成分为

As

2

S

3

)

制成浆状，通入

O

2氧化，生成

H

3

AsO

4和单质硫。写出发生反应的化学方

程式

____________

。该反应需要在加压下进行，原因是

___________

。

(3)

己知：

As(s)+

3

2

H

2

(g)+2O

2

(g)=H

3

AsO

4

(s)

1

H

H

2

(g)+

1

2

O

2

(g)=H

2

O(l)

2

H

2As(s)+

5

2

O

2

(g)=As

2

O

5

(s)

3

H

则反应

As

2

O

5

(s)+3H

2

O(l)=2H

3

AsO

4

(s)

的H=______________________

。

(4)298K

肘，将

2OmL3

x

molL-1a

3

AsO

3、

20mL3

x

molL-1I

2和

20mLaOH

溶液混合，发生反应：

AsO

3

3-(aq)+I

2

(aq)+2OH-

AsO

4

3-(aq)+2I-(aq)+H

2

O(

l

)

。溶液中

c(AsO

4

3-)

与反应时间

(t)

的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是

_____(

填标号

)

。

a.v(I-)=2v(AsO

3

3-)b.

溶液的

pH

不再变化

c.c(I-)=ymolL-1d.c(AsO

4

3-)/c(AsO

3

3-)

不再变化

②

t

m时，

v正

____v

逆

(

填

“

大于

”

、

“

小于

”

或

“

等于

”)

。

③

)t

m时

v逆

____t

n时

v逆

(

填

“

大于

”

、

“

小于

”

或

“

等于

”)

，理由是

___________

。

④若平衡时溶液的

pH=14

，则该反应的平衡常数为

_____(

用

x

、

y

表示

)

。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、

C

【解析】

石蜡油在碎瓷片催化作用下发生裂化反应，生成物中含有烯烃，把生成物通入溴的四氯化碳溶液发生加成反应，溶液

褪，通入酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，可使酸性高锰酸钾溶液褪，据此解答。

【详解】

A

．装置

b

中溴的四氯化碳溶液与分解生成的烯烃发生加成反应，装置

c

中酸性高锰酸钾溶液与分解生成的烯烃发生

氧化反应，反应类型不同，

A

正确；

B

．石蜡油受热分解需要温度比较高，实验中用酒精灯加热石蜡油受热分解生成的产物较少，实验中可能看不到

b

、

c

中溶液明显褪，

B

正确；

C

．装置

c

中烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化也能生成

CO

2使

d

中溶液变浑浊，所以

d

中溶液变浑浊不能证明石蜡分解

产生了

CO

2，

C

错误；

D

．停止加热后立即关闭

K

，后面装置中的液体就不会因为温度下降压强变化而产生倒吸，

D

正确；

答案选

C

。

2、

C

【解析】

A

、

SO

2具有还原性，

a

2

O

2具有氧化性，所以探究

SO

2和

a

2

O

2反应可能有

a

2

SO

4生成有意义，故

A

不符合题意；

B

、浓硫酸具有强氧化性，所以探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑物质可能是

CuO

有意义，故

B

不符合题

意；

C

、

a

是非常活泼的金属，不可能与水反应生成

O

2，所以探究

a莫奈画展

与水的反应可能有

O

2生成没有意义，故

C

符合题

意；

D

、

Cl

2能与

aOH

反应，使溶液的碱性减弱，

Cl

2与

H

2

O

反应生成了

HClO

，

HClO

具有漂白性，所以探究向滴有酚

酞试液的

aOH

溶液中通入

Cl

2，酚酞红褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是

HClO

的漂白性所致有意义，

故

D

不符合题意。

3、

A

【解析】

A

．当反应生成

2molHCl

时，断裂

2mol

化学键，故当生成标况下

22.4LHCl

即

1molHCl

时，断裂

1mol

化学键即

A

个，故

A

正确；

B

．标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积，故

B

错误；

C.3.4gH

2

O

2物质的量为

0.1mol

，含有共用电子对的数目为

0.3

A，故

C

错误；

D

．三价铁离子为弱碱阳离子，在水溶液中会发生部分水解，所以

1L1mol/L

的

FeCl

3溶液中所含

Fe3+数目小于

A，

故

D

错误；

故选：

A

。

【点睛】

当用

V

m

=22.4L/mol

时，一定要在标准状况下为气体。如

B

选项，标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积

=22.4/mol

。

4、

A

【解析】

A.

是液态的氯，和铁在常温下不反应，所以可以储存在钢瓶中，故

A

正确；

B.

海水制镁富集氯化镁，生产流程采用了向晒盐后的苦卤中加入石灰乳，而不是直接往海水中加入氢氧化钙溶液，故

B

错误；

C.

水垢的主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，不容易去除，所以应该用盐酸清洗锅

炉后的水垢，故

C

错误；

D.

生产水泥的原料为石灰石、黏土，故

D

错误。

故选

A

。

5、

D

【解析】

A

．反应后的溶液一定满足电荷守恒，根据电荷守恒分析；

B

．

pH

＝

5

时，溶液呈酸性，则

c

(H＋)

＞

c

(OH−)

，结合电荷守恒判断；

C

．如果消耗

aOH

溶液的体积

20.00mL

，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化

钠溶液体积小于

20.00mL

；

D

．由于

CH

3

COOH

的物质的量是定值，故

c

(CH

3

COO-)

不可能持续增大。

【详解】

A

．在反应过程中，一定满足电荷守恒：

c

(a+)+

c

(H+)=

c

(CH

3

COO-)+

c

(OH-)

，故

A

正确；

B

．

pH

＝

5

的溶液呈酸性，则

c

(H+)>

c

(OH-)

，根据电荷守恒可知：

c

(CH

3

COO-)>

c

(a+)

，则溶液中离子浓度的大小为：

c

(CH

3

COO-)>

c

(a+)>

c

(H+)>

c

(OH-)

，故

B

正确；

C

．如果消耗

aOH

溶液的体积

20.00mL

，两者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，若为中性，则加入的氢氧化

钠溶液体积小于

20.00mL

，故

C

正确；

D

．由于

CH

3

COOH

的物质的量是定值，故随

aOH

溶液滴加，溶液体积的增大，

c

(CH

3

COO-)

不可能持续增大，故

D

错误；

故答案选

D

。

【点睛】

本题明确各点对应溶质组成为解答关键，注意应用电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度的大小。

6、

C

【解析】

A.

洗涤的目的是：除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的晶体，提高纯度，

A

项正确；

B.

洗涤的试剂常选用：①蒸馏水；②冷水；③有机溶剂，如酒精、丙酮等；④该物质的饱和溶液，

B

项正确；

C.

洗涤的正确方法是：让过滤后的晶体继续留在过滤器中，加洗涤剂浸没过晶体，让洗涤剂自然流下，重复

2−3

次即

可，

C

项错误；

D.

洗净的检验是取最后一次洗涤液少许于试管中检验是否含有形成沉淀的该溶液中的离子，

D

项正确；

答案选

C

。

7、

C

【解析】

苯和水分层，可选分液法分离，以此来解答。

【详解】

A中为层析法；B为蒸发；D为过滤；苯和水分层，可选分液法分离，选项C符合；

答案选C。

【点睛】

本题考查混合物分离提纯，把握物质的性质、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意层析

法为解答的难点。

8、

C

【解析】

A.

钢闸门含铁量高，会发生电化学腐蚀，需外接电源进行保护，故

A

错误；

B.

该装置的原理是通过外加直流电源以及辅助阳极，迫使电子流向被保护金属，使被保护金属结构电位高于周围环境

来进行保护，并未

“

牺牲阳极”，故

B

错误；

C.

将钢闸门与直流电源的负极相连，可以使被保护金属结构电位高于周围环境，可防止其被腐蚀，故

C

正确；

D.

辅助电极有很多，可以用能导电的耐腐蚀材料，锌质材料容易腐蚀，故

D

错误；

故选

C

。

【点睛】

电化学保护又分阴极保护法和阳极保护法，其中阴极保护法又分为牺牲阳极保护法和外加电流保护法。这种方法通过

外加直流电源以及辅助阳极，迫使电子从海水流向被保护金属，使被保护金属结构电位高于周围环境来进行保护。

9、

C

【解析】

CuSO4溶液中逐滴加入

KI

溶液化学方程式为

2CuSO4+4KI

═

2K2SO4+2CuI

↓

+I2，反应中

Cu

元素的化合价降低，

I

元素的化合价升高；向反应后的混合物中不断通入

SO

2气体，反应方程式为

SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI

，该反应中

S

元素的化合价升高，

I

元素的化合价降低。

【详解】

A

、滴加

KI

溶液时，

I

元素的化合价升高，

KI

被氧化，

Cu

元素的化合价降低，则

CuI

是还原产物，故

A

正确；

B

、通入

SO

2后溶液逐渐变成无，发生了氧化还原反应，

S

元素的化合价升高，体现其还原性，故

B

正确；

C

、发生

2CuSO

4

+4KI═2K

2

SO

4

+2CuI↓+I

2、

SO

2

+2H

2

O+I

2

=H

2

SO

4

+2HI

均为氧化还原反应，没有复分解反应，故

C

错

误；

D

、

2CuSO

4

+4KI═2K

2

SO

4

+2CuI↓+I

2反应中

Cu

元素的化合价降低是氧化剂，

I

2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧

化产物的氧化性，所以物质的氧化性：

Cu2+＞

I

2，

SO

2

+2H

2

O+I

2

=H

2

SO

4

+2HI

中碘元素化合价由

0

价降低为

-1

价挂绿母树 ，

I

2是

氧化剂，

SO

2被氧化，所以物质氧化性

I

2＞

SO

2，所以氧化性

Cu2+＞

I

2＞

SO

2，故

D

正确。

答案选

C

。

【点睛】

本题考查氧化还原反应，根据题目信息推断实验中发生的反应，素材陌生，难度较大，考查学生对氧化还原反应的利

用，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，选项

B

为易错点。

10、

C

【解析】

A.玻璃成分为硅酸钠、硅酸钙、二氧化硅，故A正确，但不符合题意；

B.该发电玻璃能将光能转化为电能，但是不能完全转化，存在能量损耗，故B正确，但不符合题意；

C.碲化镉不含碳元素，是一种无机化合物，不是有机化合物，故C错误，但符合题意；

D.应用该光电转化技术可减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，故D正确，但不符合题意；

故选：C。

11、

A

【解析】

A、金属阳离子的氧化性越强，其对应单质的还原性越弱；

B、室温下，测定等浓度的aHA和aB溶液的pH大小才能判断H

2

A与HB的酸性强弱；

C、酸性KMnO

4

溶液紫红褪去说明有烯烃生成，不能确定是否有乙烯生成；

D、不同的反应无法探究浓度对反应速率的影响。

【详解】

A项、用石墨作电极，电解Mg（O

3

）

2

、Cu（O

3

）

2

的混合溶液，阴极上先析出铜说明氧化性：Cu2+＞Mg2+。则还原性：

镁强于铜，故A正确；

B项、室温下，测定等浓度的a

2

A和aB溶液的pH，a

2

A溶液的pH较大，说明A2—水解程度大于B—，酸性HA—

不能判断H

2

A与HB的酸性强弱，故B错误；

C项、加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通过酸性KMnO

4

溶液，酸性KMnO

4

溶液紫红褪去说明有烯烃生成，不

能确定是否有乙烯生成，故C错误；

D项、铁与稀硝酸反应生成一氧化氮，在浓硝酸中产生钝化现象，两个反应属于不同的反应，无法探究浓度对反应速

率的影响，故D错误。

故选A。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，侧重考查分析能力及灵活应用能力，注意常见物质的性质，明确常见化学实验基本操

作方法是解答关键。

12、

B

【解析】

A

、在原电池中，电解质里的阳离子移向正极，所以

M

是正极，发生还原反应，

是负极，发生氧化反应，电池充电

时

X

为电源正极，

A

错误；

B

、根据装置图可知正极反应式可以为

2Li++Li

2

S

4

+2e-=2Li

2

S

2，

B

正确；

C

、根据总反应式

可知充电时每生成

xmolS

8转移

16mol

电子，

C

错误；

D

、电子一定不会通过交换膜，

D

错误，答案选

B

。

13、

D

【解析】

A

．

Cl

2溶于水发生反应

H

2

O+Cl

2

HCl+HClO

，是一个可逆反应，

0.1molCl

2溶于水，转移的电子数目小于

0.1

A，

A

错误；

B

．标准状况下，

2.24LO

和

2.24LO

2混合，发生的反应有：

2O+O

2

==2O

2，

2O

2

2

O

4，所以混合后的气体

分子数小于

0.15

A，

B

错误；

C

．加热条件下，

Fe

与足量的浓硫酸反应生成

+3

价的铁离子，转移的电子数为

3mol

，根据得失电子守恒，应生成

A

个

SO

2分子，

C

错误；

D

．

0.1mola

2

O

2与足量的潮湿的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠中氧元素即被氧化又被还原，所以转移

的电子数为

0.1

A，

D

正确，

答案选

D

。

14、

C

【解析】

A.

原子晶体熔化，需破坏共价键，故

A

错误；

B.

离子晶体熔化，需破坏离子键，故

B

错误；

C.

分子晶体熔化，需破坏分子间作用力，分子间作用力不属于化学键，故

C

正确；

D.

金属晶体熔化，需破坏金属键，故

D

错误；

答案：

C

15、

D

【解析】

A

、

SO

2密度比空气大，应用向上排空法收集，故

A

错误；

B

、乙醇易挥发，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，不能排除乙醇的干扰，故

B

错误；

C

、蒸发应用蒸发皿，不能用坩埚，故

C

错误；

D

、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气，氧气密度比空气大，可用向上排空法收集，故

D

正确。

答案选

D

。

16、

A

【解析】

A

．连接四个不同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，化合物

X

与溴水反应的产物中含有

2

个

手性碳原子（为连接溴原子的碳原子），选项

A

正确；

B

．根据结构简式确定分子式为

C

6

H

13

O

2，选项

B

错误；

C

．

Z

中酚羟基、酯基水解生成的羧基都能和

aOH

反应，则

1mol

化合物

Z

最多可以与

3molaOH

反应，选项

C

错

误；

D.

化合物

Z

中酚羟基的邻、对位上均没有氢原子，不能与甲醛发生聚合反应，选项

D

错误。

答案选

A

。

【点睛】

本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，侧重考查烯烃、

酯和酚的性质，注意

Z

中水解生成的酚羟基能与

aOH

反应，为易错点。

17、

C

【解析】

H

2

S

与

Cl

2发生反应：

H

2

S+Cl

2

=2HCl+S↓

，溶液酸性逐渐增强，导电性逐渐增强，生成

S

沉淀，则

A

．

H

2

S

为弱酸，

HCl

为强酸，溶液

pH

逐渐减小，选项

A

错误；

B

．

H

2

S

为弱酸，

HCl

为强酸，溶液离子浓度逐渐增大，导电能力增强，选项

B

错误；

C

．生成

S

沉淀，当

H

2

S

反应完时，沉淀的量不变，选项

C

正确；

D

．开始时为

H

2

S

溶液，

c(H+)

＞

0

，溶液呈酸性，选项

D

错误。

答案选

C

。

18、

D

【解析】

A

．硅胶具有吸水性，而且无毒，能用作食品、药品干燥剂，故

A

正确；

B

．氢氧化铝具有弱碱性，能与盐酸发生中和反应，可用作胃酸中和剂，故

B

正确；

C

．次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂，

C

正确；

D

．葡萄糖具有还原性，能够发生银镜反应，可用于工业制镜，故

D

错误；

故答案为

D

。

19、

B

【解析】

A

．

H

3的相对分子质量是

17

，每个分子中含有

10

个电子，所以

10gH

3含有电子的个数是：

(10g17g/mol)10

A

=5.88

A

个电子，错误；

B

．

Fe

是变价金属，与发生反应：

2Fe+3Cl

2

2FeCl

3，根据反应方程式中两者的关系可知

0.1mol

的

Cl

2与

Fe

反应时，不足量，所以反应转移的电子的物质的量应该以

Cl

2为标准，转移的电子数为

0.2

A，

Cu

与

Cl

2发生反

应产生

CuCl

2，

0.1mol

铜分别与

0.1mol

完全反应，转移的电子数均为

0.2

A，正确；

C

．标准状况下

H

2

O

是液体，不能使用气体摩尔体积计算

H

2

O

的物质的量，错误；

D

．

a

2

CO

3是强碱弱酸盐，在溶液中

CO

3

2－发生水解反应而消耗，所以

1L0.1molL－1a

2

CO

3溶液中含有

CO

3

2－小于

0.1

A个，错误；

答案选

B

。

20、

A

【解析】

A.

由丙烯通过加聚反应合成高分子化合物聚丙烯，故

A

正确；

B.

聚丙烯的链节：，故

B

错误；

C.

合成聚丙烯单体丙烯的结构简式：

CH

2

=CHCH

3，碳碳双键不能省，故

C

错误；

D.

聚丙烯中没有不饱和键，不能使溴水发生加成反应而褪，故

D

错误；

故选

A

。

21、

A

【解析】

工业用

PbO

2来制备

KClO

4，是在酸性条件下用

PbO

2将

aClO

3氧化成

aClO

4，过滤得含有

aClO

4的溶液中加入硝

酸钾，经结晶可得

KClO

晶体，

【详解】

A.

浓盐酸具有还原性会与

aClO

3发生归中反应，同时也会消耗

PbO

2，故

A

错误；

B.“

滤渣

”

主要成分是

PbO

2粉末，可循环使用，

B

正确；

C.

根据产物可知

aClO

3被

PbO

2氧化，根据电子守恒和元素守恒可知离子方程式为：

-+2+-

2342

PbO+ClO+2H=Pb+ClO+HO，故

C

正确；

D.

根据溶液中溶解度小的物质先析出，结合复分解反应的条件可判断溶解度较小的物质为

KClO

4，故

D

正确；

故答案为

A

。

22、

B

【解析】

短周期主族元素

R

、

X

、

Y

、

Z

的原子序数依次增大，

R

、

Y

位于同主族，

X

2

YR

3水溶液在空气中久置，其溶液由碱性

变为中性。则

R

为

O

，

X

为

a

，

Y

为

S

，

Z

为

Cl

，以此答题。

【详解】

短周期主族元素

R

、

X

、

Y

、

Z

的原子序数依次增大，

R

、

Y

位于同主族，

X

2

YR

3水溶液在空气中久置，其溶液由碱性

变为中性。则

R

为

O

，

X

为

a

，

Y

为

S

，

Z

为

Cl

。

A.

简单离子半径：

S2－>Cl－>O2－>a＋，故

A

错误；

B.

22

aS+Cl=2aCl+S

，可以证明

Cl

的非金属性比

S

强，故

B

正确；

C.Y

的氧化物对应的水化物有

H

2

SO

4和

H

2

SO

3

,H

2

SO

3为弱酸故

C

错误；

D

．

X

和

R

组成的化合物有

a

2

O

和

a

2

O

2，

a

2

O

2中既有离子键又有共价键，故

D

错误；

故答案选：

B

。

【点睛】

a

2

O

2中既有离子键又有共价键。

二、非选择题(共84分)

23、对二甲苯（或

1

，

4-

二甲苯）取代反应

+2aOH+aCl

O

2

/Cu

或

Ag

，加热碳碳双键、醛基

8

，

【解析】

由流程转化关系，结合题给信息可知，

D

为。运用逆推法，

C

为，催化氧化生

成；

B

为，在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成；

A

为，在光照条件下与发生侧链的取代反应生成；与

乙醛发生信息反应生成，加热发生消去反应生成

。据此解答。

【详解】

（

1

）

A

的结构简式为，名称为对二甲苯或

1

，

4

-二甲苯；

A

→

B

的反应为在光照

条件下与发生侧链的取代反应生成。

（

2

）

B

→

C

反应为在氢氧化钠溶液中，共热发生水解反应生成，反应的化学方程式

为：+

2aOH

+

aCl

。

（

3

）

C

→

D

的反应为在铜或银作催化剂，在加热条件下与氧气发生氧化反应生成，

因此

C

→

D

所用试剂和反应条件分别是

O

2/

Cu

或

Ag

，加热。

（

4

）

E

的结构简式是。

F

的结构简式为，分子中官能团的名

称是碳碳双键、醛基。

（

5

）

D

为，

D

的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物说明侧链为链状结构，其可能为醛、

酮、含苯环的乙烯基醚和乙烯基酚，其中芳香醛有

3

种（除去

D

）、芳香酮

1

种、含苯环的乙烯基醚

1

种、乙烯基酚

3

种，共

8

种；苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有

5

个峰，峰面积比为

2

∶

1

∶

2

∶

2

∶

1

的同分异构体的结构简式

为和。

24、醚键取代反应

【解析】

由框图知A为

，

由C的结构简式知含氧官能团为“一O-”为醚键

;E+M,

M中生成了肽

键，则为取代反应。(2)由M逆推，知E的结构筒式为

。逆推

D的结构筒式为

,

C与D比较知，

D比C比了“一

O

2"，则应为C发生硝化反应所得。(4)碱性条件能水解，则含有酯基，与FeCl3能发生显反应，则

说明含有酚羟基，且酚羟基与酯基互为对位关系。

(5)由合成产物逆推,产物可以由与乙醇酯化得到,羧基可以由“-C”水解获得，和

CH

2=CHC相连，可以先将CH2=CHC与Br2发生加成反应生成卤代物，再发生类似于流程中A-→B的反应.

【详解】

（1）由

C的结构简式知化合物C中的含氧官能团为醚键，反应④为

+

，其反应类型为取代反应。答案：醚键

；取代反

应。

（2）根据分析知

E的结构简式为：；答案：

。

（3）反应②是的反应。其化学方程式：

；答案：

。

（4）①碱性条件能水解，则含有酯基，与

FeCl

3能发生显反应，则说明含有酚羟基，③分子中含有4种不同化学

环境的氢，酚羟基与酯基互为对位关系。；答案：

。

（5）已知CH

3

CH

2

CCH

3

CH

2COOH。以

、CH

2==CHC和乙醇为原料合成化合物

的合成路线流程图为：

。

25、

2O

2

+2aOH=aO

3

+aO

2

+H

2

O

不符合氧化还原反应原理避免对产物

O

2的检验产生干扰

(

或其它合

理答案固体减少，产生红棕气体，溶液中有气泡冒出确保二氧化氮已被除尽，防止干扰氧气的检验亚

硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，难以判断反应是否发生了几滴酚酞试剂

4O

2

+O

2

+2H

2

O=4HO

3或

4O

2

+O

2

+4aOH=4aO

3

+2H

2

O

【解析】

(1)O

2在碱性条件下自身发生氧化还原反应，与氢氧化钠反应生成

aO

3和

aO

2；

(2)

根据氧化还原反应化合价升降相等判断；

(3)

为检验是否生成氧气，应将装置内的氧气排尽；加热

Mg

（

O

3）2固体，固体质量减小，如生成红棕气体，则有

O

2生成；

(4)

亚硫酸钠具有还原性，可被氧气氧化，也可被二氧化氮氧化；

(5)

亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，结合亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性判断；

(6)

如果分解产物中有

O

2存在，但没有检测到，可能原因是二氧化氮、氧气与水反应。

【详解】

(1)O

2在碱性条件下自身发生氧化还原反应，与氢氧化钠反应生成

aO

3和

aO

2，反应的方程式为

2O

2

+2aOH=aO

3

+aO

2

+H

2

O

；

(2)

由于丁产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征，不符合氧化还原反应原理；

(3)

为检验是否生成氧气，应将装置内的氧气排尽，避免对产物

O

2的检验产生干扰，加热

Mg(O

3

)

2固体，固体质量减

小，如生成红棕气体，则有

O

2生成；

(4)

亚硫酸钠具有还原性，可被氧气氧化，也可被二氧化氮氧化，通入之前，还需在

BD

装置间增加滴有酚酞的氢氧化

钠溶液，可确保二氧化氮已被除尽，防止干扰氧气的检验；

(5)

亚硫酸钠溶液与氧气反应没有明显现象，结合亚硫酸钠溶液呈碱性，硫酸钠溶液呈中性判断，可滴加几滴酚酞试剂，

如溶液由红变为无，说明有氧气生成；

(6)

如果分解产物中有

O

2存在，但没有检测到，可能原因是二氧化氮、氧气与水反应，发生方程式为

4O

2

+O

2

+2H

2

O=4HO

3或

4O

2

+O

2

+4aOH=4aO

3

+2H

2

O

。

26、

3

Cu4HO(

浓

3222

)Cu(O)4O2HO

debcfg

关闭

1

K

，打开

2

K

2

432

3MnO4H5O3Mn5O2HO

排尽装置中残留的

2

O

223

3OHO2HOO

O

【解析】

制备

aO

2，

A

装置中铜与浓硝酸反应：

Cu+4HO

3

(

浓

)=Cu(O

3

)

2

+4O

2

↑+2H

2

O

，制备

O

2，

O

2与水反应

3O

2

+H

2

O=2HO

3

+O

，可以在

C

装置中进行；根据图示，

2O+a

2

O

2

=2aO

2在

D

装置中进行，尾气中的

O

不

能直接排放到空气中，需要用酸性高锰酸钾吸收：

3MnO

4

-+4H++5O=3Mn2++5O

3

-+2H

2

O

，据此分析解答。

【详解】

(1)

装置

A

三颈烧瓶中铜与浓硝酸发生反应生成二氧化氮，化学方程式为：

Cu+4HO

3

(

浓

)=Cu(O

3

)

2

+2O

2

↑+2H

2

O

，

故答案为：

Cu+4HO

3

(

浓

)=Cu(O

3

)

2

+2O

2

↑+2H

2

O

；

(2)

根据上述分析，

A

装置制备

O

2，生成的

O

2在

C

中水反应制备

O

，经过装置

B

干燥后在装置

D

中反应生成亚

硝酸钠，最后用

E

除去尾气，因此装置的连接顺序为：

a→d→e→b→c→f→g→h

；此时应关闭

K

1，打开

K

2，让二氧

化氮通过

C

装置中的水转化成一氧化氮，故答案为：

d

；

e

；

b

；

c

；

f

；

g(b

与

c

、

f

与

g

可以交换

)

；关闭

K

1，打开

K

2；

(3)E

装置为酸性高锰酸钾与

O

的反应，

O

能被酸性

KMnO

4氧化成

O

3

-，

MnO

4

-被还原为

Mn2+，离子方程式为：

3MnO

4

-+4H++5O=3Mn2++5O

3

-+2安丘市地图 H

2

O

，故答案为：

3MnO

4

-+4H++5O=3Mn2++5O

3

-+2H

2

O

；

(4)

①关闭

K

2，打开

K

1，打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始

A

中反应，一段时间后，观察到

E

中溶液

逐渐变为深棕，说明

O

2或

O

与溶液中

Fe2+发生反应；②停止

A

中反应，打开弹簧夹和

K

2、关闭

K

1，持续通入

2一段时间，将装置中残留的二氧化氮排尽，并在

C

中与水反意大利罗马天气预报 应，

3O

2

+H

2

O=2HO

3

+O

；③更换新的

E

装置，再

通一段时间

2后关闭弹簧夹，使

A

中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同，经过步骤②，进入

E

装置的气体为

O

，

E

中溶液变为深棕，说明是

O

与和溶液中

Fe2+发生反应使溶液呈深棕，故答案为：排尽装置中残留的

O

2；

3O

2

+H

2

O=2HO

3

+O

；

O

。

【点睛】

本题的易错点为

(4)

，要注意步骤③中进入装置

E

的气体只有

O

。

27、

aCl+CO

2

+H

3

+H

2

O→aHCO

3

↓+H

4

Cl2H

4

Cl+Ca(OH)

2

→CaCl

2

+2H

3

↑+2H

2

OH

3通入

H

3，

加入细小的食盐颗粒冷却，使碳酸氢钠晶体析出过滤

HCO

3

-0.10.2

【解析】

（

1

）由于

aHCO

3在低温下溶解度较小，溶液中含有较大浓度的钠离子和碳酸氢根离子时，就会有碳酸氢钠晶体析

出，所以饱和氯化钠中溶液中通入

H

3和

CO

2发生反应的方程式为：

aCl+CO

2

+H

3

+H

2

O→aHCO

3

↓+H

4

Cl;

答案：

aCl+CO

2

+H

3

+H

2

O=aHCO

3

↓+H

4

Cl

；

（

2

）①根据题中反应流程可知，过滤后得到的母液中含有氯化铵，母液中加入石灰乳后，发生反应为：

2H

4

Cl+Ca(OH)

2

=CaCl

2

+2H

3

↑+2H

2

O

，反应生成氨气，氨气可以在反应流程中循环利用；答案：

2H

4

Cl+Ca(OH)

2

=CaCl

2

+2H

3

↑+2H

2

O

；

H

3；

②由反应H

3

+H

2

O+CO

2

+aCl═H

4

Cl+aHCO

3

↓

及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐

颗粒，冷却析出副产品，通入的氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨能电离铵根离子，铵根离子浓度增大有利于氯

化铵析出。

答案：通入

H

3，加入细小的食盐颗粒。

（

3

）由装置丙中产生的是

aHCO

3，其溶解度随温度降低而降低，所以装置丙中冷水的作用是：冷却，使碳酸氢钠晶

体析出；制取

a

2

CO

3时需要过滤得到晶体，洗涤后加热灼烧得到碳酸钠；答案：冷却，使碳酸氢钠晶体析出；过滤；

(4)

若在

(2)

中灼烧的时间较短

,aHCO

3将分解不完全

,

该小组对一份加热了

t

1

min

的

aHCO

3样品的组成进行了研究

.

取加热了

t

1

min

的

aHCO

3样品

29.6g

完全溶于水制成溶液

,

然后向此溶液中缓慢地滴加稀盐酸

,

并不断搅拌

.

随着盐酸

的加入

,

发生反应

CO

3

2-+H+=HCO

3

-;HCO

3

-+H+=CO

2+H

2

O;

溶液中有关离子的物质的量的变化为碳酸根离子减小

,

碳

酸氢根离子浓度增大

,

当碳酸根离子全部转化为碳酸氢根离子

,

再滴入盐酸和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳

,

碳酸氢根

离子减小

,

所以

c

曲线表示的是碳酸氢根离子物质的量变化。碳酸根离子物质的量为

0.2mol,

碳酸氢根离子物质的量为

0.1mol

；所以样品中

aHCO

3的物质的量为

0.1mol,a

2

CO

3的物质的量为

0.2mol

；

因此，本题正确答案是

:HCO

3

-；

0.1

；

0.2

。

28、

+234

△

S>0BCH

4和

CO

2按

1:1

投料发生反应

I

时转化率相等，

CO

2还发生反应

II

，所以平衡转化率

大于

CH

4

0.391200K

以上时以反应

I

为主，二者转化率趋于相等（或

1200K

以上时反应

I

的正向进行程度远

大于反应

II

）（或

1200K

以上时反应

I

的平衡常数远大于反应

II

）反应

III

放热，给反应体系提供能量，使热负荷

降低增大减小

【解析】

(l)

已知部分化学键的键能，通过反应物的总键能减去生成物的总键能可以计算

△

H

l，从焓变和熵变综合判断反应Ⅰ自发反应的原因，从平衡移动角度来判断反应条件；

(2)

工业上将

CH

4与

CO

2按物质的量

1:1

投料,发生反应Ⅰ、

II

，则

①

923K

时

CO

2的平衡转化率大于

CH

4的原因从二者实际参加的反应来讨论；

②从图、及题干中提供的数据结合反应Ⅰ、

II

，用三段式按定义计算

923K

时反应

II

的化学平衡常数

K

；

③

1200K

以上

CO

2和

CH

4的平衡转化率趋于相等的原因还是从实际参加的反应来讨论；

(3)

工业上

CH

4和

CO

2反应时通常会掺入

O

2，则发生反应

III:CH

4

+2O

2＝

CO

2

+2H

2

O

；

①按热负荷的定义——单位时间内维持反应发生所需供给的热量以及

O

2的进气量与反应

III

放出的热量关系，据此解

题；

②发生反应

III:CH

4

+2O

2＝

CO

2

+2H

2

O

，分析甲烷、二氧化碳的物质的量及消耗量，分析

CH

4的平衡转化率和

CO

2

的平衡转化率受到的影响；

【详解】

(l)

已知部分化学键的键能，焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能，则

△

H

l

=4413kJ/mol+2803kJ/mol-21076kJ/mol-2436kJ/mol=+234kJ/mol；

答案为：

+234

；

反应

I

：

CH

4(

g

)

+CO

2(

g

)＝

2CO

(

g

)

+2H

2(

g

)△

H

1=+234kJ/mol，△

S

>0

，因此△

S

>0

是反应Ⅰ自发反应的原因，该反

应是吸热、气体分子总数增大的反应，因此，选择高温低压的条件；

答案为：△

S>0

；

B

；

(2)①

923K

时反应Ⅰ中

CH

4和

CO

2的平衡转化率是一样的，但是，二氧化碳还参加反应

II

，因此其平衡转化率大于

CH

4；

答案为：

CH

4和

CO

2按

1:1

投料发生反应

I

时转化率相等，

CO

2还发生反应

II

，所以平衡转化率大于

CH

4；

②

CH

4和

CO

2按

1:1

投料，设投料时的物质的量浓度为1mol/L，由图知

CH

4和

CO

2的转化率为60%、70%，则发生反

应

I

时

422

CH(g)+CO(g)=2H(g)+2CO(g)

1100

0.60.61.21.2

0.40.41.21.2

起始浓度(mol/L)

转化浓度(mol/L)

平衡浓度(mol/L)

发生反应

II:

222

2

22

H(g)+CO(g)=HO(g)+CO(g)

1.20.401.2

0.10.10.10.1

1.10.30.11.3

c[HO(g)]c[CO(g)]

0.11.3

0.39

c[H(g)]c[CO(g)]1.10.3

K









起始浓度(mol/L)

转化浓度(mol/L)

平衡浓度(mol/L)

;

答案为：

0.39

；

③反应

I

中

CO

2和

CH

4的平衡转化率相等，

1200K

以上

CO

2和

CH

4的平衡转化率趋于相等则意味着该条件对反应

I

更有利，以反应

I

为主；

答案为：

1200K

以上时以反应

I

为主，二者转化率趋于相等（或

1200K

以上时反应

I

的正向进行程度远大于反应

II

）

（或

1200K

以上时反应

I

的平衡常数远大于反应

II

）；

(3)

工业上

CH

4和

CO

2反应时通常会掺入

O

2，则发生反应

III:CH

4

+2O

2＝

CO

2

+2H

2

O

，

①反应

III

是放热反应，给反应体系提供能量，通入氧气越多反应中放出的热量越多，则热负荷值越小；

答案为：反应

III

放热，给反应体系提供能量，使热负荷降低；

②发生反应

III:CH

4

+2O

2＝

CO

2

+2H

2

O

，促进甲烷消耗，则

CH

4的平衡转化率增大；

答案为：增大；

发生反应

III:CH

4

+2O

2＝

CO

2

+2H

2

O

不利于反应

I

，减少了二氧化碳的消耗量，又使二氧化碳浓度增大，因此二氧化

碳的平衡转化率下降；

答案为：减小。

29、

332As

2

S

3

+5O

2

+6H

2

O=4H

3

AsO

4

+6S

加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率

2

△

H

1

-3

△

H

2

-

△

H

3

bd

大于小于

t

m时生成物浓度较低

3

2

4

()

y

xy

【解析】

（

1

）同族元素最外层电子数相等，相差两个电子层，则利用核外电子排布规律作答；

（

2

）依据氧化还原的规律作答；结合压强对反应平衡的影响因素分析；

（

3

）依据盖斯定律作答；

（

4

）

【详解】

（

1

）砷

(As)

与氮处于同一主族，

As

原子比

原子多两个电子层，原子核外有四个电子层，最外层

5

个电子，砷元素

原子序数为

7+8+18=33

，

故答案为：

33

；

（

2

）工业上常将含砷废渣（主要成分为

As

2

O

3）制成浆状，通入

O

2氧化，生成

H

3

AsO

4和单质硫，砷元素化合价

+3

价变化为

+5

价，反应的化学方程式为

2As

2

S

3

+5O

2

+6H

2

O=

4H

3

AsO

4

+6S

；增大压强，可增大反应速率，并使平衡正向移动，增大反应物的转化率，故答案为：

2As

2

S

3

+5O

2

+6H

2

O=4H

3

AsO

4

+6S

；加压反应速率增大，而且平衡右移，可提高生产效率；

（

3

）已知：①

As

（

s

）

+3/2H

2（

g

）

+2O

2（

g

）

=H

3

AsO

4（

s

）△

H

1②

H

2（

g

）

+1/2O

2（

g

）

=H

2

O

（

l

）△

H

2③

2As

（

s

）

+5/2O

2

（

g

）

=As

2

O

5（

s

）△

H

3，则利用盖斯定律将①

2-

②

3-

③可得

As

2

O

5（

s

）

+3H

2

O

（

l

）

=2H

3

AsO

4（

s

）△

H=2

△

H

1

-3

△

H

2

-

△

H

3，

故答案为：

2

△

H

1

-3

△

H

2

-

△

H

3；

（

4

）①

a

．同一个化学反应，速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡，都存在

v

（

I-）

=2v

（

AsO

3

3-），

a

项

错误；

b

．溶液

pH

不变时，则

c

（

OH-）也保持不变，反应达到平衡状态，

b

项正确；

c

．由图可知，当

c

（

AsO

4

3-）

=ymol•L-1时，浓度不再发生变化，则达到平衡状态，由方程式可知此时

c

（

I-）

=2ymol•L-1，

所以

c

（

I-）

=ymol•L-1时没有达到平衡状态，

c

项错误；

d

．

c

（

AsO

4

3-）

/c

（

AsO

3

3-）不再变化，可说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡状态，

d

项正确；

故答案为：

bd

；

②反应从正反应开始进行，

t

m时反应继续正向进行，则

v正

大于

v

逆

，

故答案为：大于；

③

t

m时比

t

n时浓度更小，则逆反应速率更小，

故答案为：小于；

tm

时

AsO

4

3-浓度更小，反应速率更慢；

④反应前，三种溶液混合后，

a

3

AsO

3的浓度为

3xmol/L20/(20+20+20)=xmol/L

，同理

I

2的浓度为

xmol/L

，反应达

到平衡时，生产

c

（

AsO

4

3-）为

ymol/L

，则反应生产的

c

（

I-）

=2ymol/L

，消耗的

AsO

3

3-、

I

2的浓度均为

ymol/L

，平

衡时

c

（

AsO

3

3-）

=

（

x-y

）

mol/L

，

c

（

I

2）

=

（

x-y

）

mol/L

，溶液中

c

（

OH-）

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